Извор странице Хлорид

{{Chembox
| ImageFileL1 = Cl-.svg
| ImageSizeL1 = 50
| ImageFileR1 = Chloride_ion.svg
| ImageSizeR1 = 60px
| SystematicName = Хлорид<ref>{{Cite web|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=312|title = Chloride ion - PubChem Public Chemical Database|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| IUPHAR_ligand = 2339
| CASNo = 16887-00-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 312
| ChemSpiderID = 306
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| KEGG = C00698
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| ChEBI = 17996
| ChEMBL = 19429
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| Beilstein = 3587171
| Gmelin = 14910
| SMILES = [Cl-]
| StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|Cl|-}}
| Cl=1 
| ConjugateAcid = [[Хлороводоник]]
}}
|Section3={{Chembox Thermochemistry
| Entropy = 153,36 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup><ref name="b1">{{harvnb|Zumdahl|2009|pp=A21}}</ref>
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="b1" />
}}
|Section4={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Флуорид]]<br />
[[Бромид]]<br />
[[Јодид]]
}}
}}
'''Хлорид''' је [[јон|анјон]] (негативно наелектрисани јон) -{Cl}-<small><sup>−</sup></small> који настаје прикључивањем [[електрон]]а [[атом]]у [[хлор]]а, или кад се [[хемијско једињење|једињење]] као што је [[хлороводоник]] раствори у води или неком другом поларном растварачу. Овај назив такође означава и сваку [[со]] која потиче од [[хлороводонична киселина|хлороводоничне киселине]]. Хлоридне соли као што је [[натријум хлорид]] често су веома растворне у води.<ref name="auto">Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." ''Chemistry''. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref> Хлорид је есенцијални [[електролит]] присутан у свим телесним флуидима који је одговоран за одржавање киселинско/базног баланса, трансмитоване [[Акциони потенцијал|нервних импулса]] и регулацију флуида у и изван ћелија. У [[органска хемија|органској хемији]] именом „хлорид“ означавају се и нека [[органска једињења]] која садрже у себи хлор а нису соли. На пример, метил хлорид, са стандардним именом [[хлорометан]] (погледајте ИУПАЦ књиге) је органско једињење са ковалентном -{C−Cl}- везом у којој хлор није анјон.

Најпознатији хлорид је [[кухињска со|натријум хлорид]], познат и као ''кухињска со''. Он је и најраспрострањенији од соли растворених у [[океан]]има. Познати хлориди су још: [[магнезијум хлорид]] (-{MgCl}-<sub>2</sub>), [[амонијум хлорид]] (-{NH<sub>4</sub>Cl}-), [[калај(II) хлорид]] (-{SnCl}-<sub>2</sub>), [[калај(IV) хлорид]] (-{SnCl}-<sub>4</sub>), [[хлороводоник]] (-{HCl}-), [[угљеник тетрахлорид]] (-{CCl}-<sub>4</sub>), [[бром хлорид]] (-{BrCl}-).

== Електрична својства ==

Хлоридни јон је много већи од атома хлора, 167 и 99 pm. Јон је безбојан и дијамагнетичан. У воденом раствору, он је у већини случајева високо растворљив; међутим, за неке хлоридне соли, као што су сребро хлорид, олово(-{II}-) хлорид и жива(-{I}-) хлорид, мало су растворљиве у води.<ref>{{cite book|last=Zumdahl|first=Steven|title=Chemical Principles|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3| year=2013|publisher=Cengage Learning|isbn=978-1-285-13370-6|edition=7th| pages = [https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3/page/109 109]}}</ref> У воденом раствору хлорид је везан за протонске крајеве молекула воде.

== Присуство у природи ==

Морска вода садржи 1,94% хлорида. Неки минерали који садрже хлорид обухватају хлориде натријума ([[халит]] или -{NaCl}-), калијума ([[силвит]] или -{KCl}-) и магнезијума ([[бисхофит]]), хидратисани -{MgCl<sub>2</sub>}-. Концентрација хлорида у крви назива се [[Serum chloride|серумски хлорид]], а ову концентрацију регулишу [[бубрези]]. Хлоридни јон је структурна компонента неких протеина, нпр. присутан је у ензиму [[амилаза]].

Хлорид се налази као [[електролит]], може да тече кроз [[Chloride channel|хлоридне канале]] (укључујући [[GABAA]] рецептор), и бива транспортован путем [[KCC2]] и [[NKCC2]] транспортери. Хлорид је обично (мада не увек) у вишој ванћелијског концентрацији, због чега има негативан [[Reversal potential|реверзни потенцијал]] (око -61 -{mV}- на 37&nbsp;°C у ћелији сисара).<ref>[http://www.d.umn.edu/~jfitzake/Lectures/DMED/IonChannelPhysiology/MembranePotentials/EquilibriumPotentials.html Equilibrium (or reversal) potentials]</ref>

=== Улога у биологији ===

Хлорид је есенцијални [[електролит]], који се уноси и износи из ћелије путем [[Chloride channel|хлоридних канала]] и игра кључну улогу у одржавању ћелијске [[хомеостаза|хомеостазе]] и преношењу [[action potentials|акционих потенцијала]] у неуронима.<ref>{{cite journal |title=Molecular Structure and Physiological Function of Chloride Channels |url=http://physrev.physiology.org/content/82/2/503 |journal=Physiological Reviews |date=1. 4. 2002 |issn=0031-9333 |pmid=11917096 |volume=82 |issue=2 |doi=10.1152/physrev.00029.2001 |first=Thomas J. |last=Jentsch |first2=Valentin |last2=Stein |first3=Frank |last3=Weinreich |first4=Anselm A. |last4=Zdebik |pages=503–568 |access-date=14. 10. 2019 |archive-date=02. 12. 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171202215247/http://physrev.physiology.org/content/82/2/503 |url-status= }}</ref> Карактеристичне концентрације хлорида у моделским организмима су: у -{''E. coli''}- и пупећем квасцу 10-200 [[molar concentration|-{mM}-]] (у зависности од медија), у ћелијама сисара 5-100 -{мМ}- и у крвној плазми 100 -{mM}-.<ref>{{cite web|url = http://book.bionumbers.org/what-are-the-concentrations-of-different-ions-in-cells/|title =Cell Biology by the Numbers: What are the concentrations of different ions in cells? |website =book.bionumbers.org|first= Ron|last= Milo|first2= Rob |last2=Philips|accessdate=24. 3. 2017}}</ref>

=== Бубрежна реапсорпција хлорида ===

'''Бубрежна реапсорпција хлорида''' ([[chloride|-{Cl}-<sup>−</sup>]]) је део [[renal physiology|бубрежне физиологије]], чија главна сврха је да се не изгуби сувише хлорида у [[урин]]у.

{|Class="wikitable" width=100%
|+ Карактеристике -{Cl}-<sup>−</sup> реапсорпције
|-
!rowspan=2|Карактеристика
!colspan=3|[[проксимална тубула]]
!colspan=3|[[Хенлеова петља]]
!rowspan=2|[[дистална тубула]]
!colspan=4|[[систем колекторских канала]]
|-
| -{S1}-
| -{S2}-
| -{S3}-
| [[Силазни део Хенлеове петље|силазни део]]
| [[Uzlazni deo Henleove petlje|уски узлазни део]]
| [[Uzlazni deo Henleove petlje|широки узлазни део]]
| [[connecting tubule|повезујућа тубула]]
| иницијална прикупљачка тубула
| кортикални сабирни канали
| медуларни сабирни канали
|-
| реапсорпција (%) ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
| реапсорпција (m[[Mole (unit)|mol]]/дан)  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
| концентрација (m[[Concentration#Molality|-{M}-]]) || 115<ref name="boron780"/> ||  || 135<ref name="boron780"/> ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
|[[Membrane potential|електрична погонска сила]] (-{m[[Volt|V]]}-)
| −3<ref name="boron777">{{cite book |author=Walter F., PhD. Boron |title=Medical Physiology: A Cellular And Molecular Approaoch |url=https://archive.org/details/medicalphysiolog0000boro |publisher=Elsevier/Saunders |location= |year= 2005|isbn=978-1-4160-2328-9 |oclc= |doi=| pages = [https://archive.org/details/medicalphysiolog0000boro/page/n777 777]}}</ref> ||  || +3<ref name="boron777"/> ||  ||  || +15<ref name="boron777"/> || −5 to +5<ref name="boron777"/> ||  ||  || −40<ref name="boron777"/> || 
|-
|[[chemical potential|хемијска погонска сила]] (-{m[[Volt|V]]}-)  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
|[[Electrochemical potential|електрохемијска погонска сила]] (-{m[[Volt|V]]}-)  || (позитивна)<ref name="boron779">{{cite book |author=Walter F., PhD. Boron |title=Medical Physiology: A Cellular And Molecular Approaoch |url=https://archive.org/details/medicalphysiolog0000boro |publisher=Elsevier/Saunders |location= |year= 2005|isbn=978-1-4160-2328-9 |oclc= |doi=| pages = [https://archive.org/details/medicalphysiolog0000boro/page/779 779]}}</ref>
 ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
| [[Ћелијска мембрана|апикални]] транспортни протеини || (пасивно)<ref name="boron779"/> ||  || 
* [[Cl-formate exchanger|-{Cl}--формијатни измењивач]]
* [[Cl-oxalate exchanger|-{Cl}--оксалатни измењивач]] 
* [[Chloride hydroxyl exchanger|-{Cl<sup>−</sup>-OH<sup>−</sup>}- измењивач]] 
||  ||  || 
* [[Na-K-Cl cotransporter|-{Na-K-2Cl}- котранспортер]]<ref name="boron780"/> 
||
* [[Натријум-хлоридни симпортер|-{K-Cl}- котранспортер]]<ref name="boron780"/>
||  ||  || 
* [[Систем колекторских канала|главне ћелије]]: [[Paracellular transport|параћелијски]]<ref name="boron780"/>

||   
|-
| [[Epithelial polarity|базолатерални]] транспортни протеини ||  ||  || 
* [[chloride channel|хлоридни канали]]<ref name="boron780"/>
* [[Chloride potassium symporter|-{Cl-K}- котранспортер]]<ref name="boron780">{{cite book |author=Walter F., PhD. Boron |title=Medical Physiology: A Cellular And Molecular Approaoch |url=https://archive.org/details/medicalphysiolog0000boro |publisher=Elsevier/Saunders |location= |year= 2005|isbn=978-1-4160-2328-9 |oclc= |doi=| pages = }} Page 780</ref>
* [[Band 3 anion transport protein|-{Cl<sup>−</sup>/HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>}- измењивач]]
||  ||  ||
* хлоридни канали<ref name="boron780"/> 
||
* хлоридни канали<ref name="boron780"/>

||  ||  || хлоридни канали
[[Систем колекторских канала|β интеркалиране ћелије]]: [[Band 3 anion transport protein|-{Cl<sup>−</sup>HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>}- измењивач]]<ref name="boron780"/>   
|-
| Друга реапсорпциона својства ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||   
|-
|  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  || 
|-
|  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  ||  || 
|-
|}

== Улога у привреди ==

Индустрија [[Chloralkali process|хлорних алкалија]] је знатни потрошач светског енергетског буџета. Овај процес претвара натријум хлорид у хлор и [[натријум хидроксид]], који се користе за прављење многих других материјала и хемикалија. Процес укључује две паралелне реакције:
: -{2&nbsp;Cl<sup>−</sup>   →   {{chem|Cl|2}}  +  2&nbsp;[[electron|e<sup>−</sup>]]}-
: -{2&nbsp;{{chem|H|2|O}}  +  2&nbsp;e<sup>−</sup> →   H<sub>2</sub>  +  2&nbsp;OH<sup>−</sup>}-
[[Датотека:Chloralkali membrane.svg|мини|центар|600px|Основна мембранска ћелија која се користи у [[electrolysis|електролизи]] раствора соли. На аноди ('''А'''), хлорид (-{Cl}-<sup>−</sup>) се оксидује у хлор. Јонски-селективна мембрана ('''B''') омогућава слободан проток контрајона Na<sup>+</sup>, али спречава да аниони попут хидроксида (-{OH}-<sup>−</sup>) и хлорида не дифузују кроз њу. На катоди ('''C''') вода се редукује до хидроксида и гасовитог водоника.]]

=== Квалитет и обрада воде ===

Други значајни вид примена хлорида је [[десалинизација]], која обухвата енергетски интензивно уклањање хлоридних соли да би се добила [[drinking water|вода за пиће]]. У [[petroleum industry|нафтној индустрији]], хлориди су пажљиво надгледани састојак [[drilling fluid|блатовог система]].<ref name=":0">{{Cite book |title=Petroleum Engineering Handbook, Volume II: Drilling Engineering |location=|publisher=Society of Petroleum Engineers |year=2007 |isbn=978-1-55563-114-7 |pages=90–95}}</ref> Повећање садржаја хлорида у блатном систему може бити показатељ бушења у формацију слане воде високог притиска. Његово повећање такође може указивати на лош квалитет циљаног песка.

Хлорид је такође користан и поуздан хемијски показатељ фекалне контаминације реке/подземне воде, јер је хлорид нереактивни растворак и свеприсутан је у канализацији и питкој води. Многе компаније које регулишу воду широм света користе хлорид за проверу нивоа загађења река и извора пијаће воде.<ref>{{cite web|url=http://www.gopetsamerica.com/substance/chlorides.aspx|title=Chlorides|author=|date=|website=www.gopetsamerica.com|accessdate=14. 4. 2018|archive-date=18. 08. 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160818142707/http://www.gopetsamerica.com/substance/chlorides.aspx|url-status=dead}}</ref>

=== Употреба у домаћинству ===

Хлоридне солик као што је [[натријум хлорид]] се користе за презервацију хране.

=== Корозија ===

Присуство хлорида, нпр. у [[seawater|морској води]], значајно погоршава услове [[Pitting corrosion|дубинске корозије]] већине метала (укључујући нерђајуће челике, алуминијум, легуре алуминијума и високолегиране материјале) поспешујући формирање и раст рупа аутокаталитичким процесом.
:[[Датотека:Halit-Kristalle.jpg|мини|десно|220px|Кристали натријум хлорида, који су попут већине хлоридних соли безбојни и растворни у води.]]
:[[Датотека:NaCl polyhedra.png|мини|десно|220px|Структура натријум хлорида, показује тенденцију хлоридних јона (зелене сфере<!--even though both spheres are equiv-->) да се везују за неколико катјона.]]

== Реакције хлорида ==

Хлорид може да буде оксидован, али се не може редуковати. Прва оксидација, која се користи у хлор-алкалном процесу, је претварање у гас хлора. Хлор се може даље оксидовати у друге оксиде и оксианјоне, укључујући [[хипохлорит]] (-{ClO}-<sup>−</sup>, активни састојак хлорног [[избељивач]]а), [[хлор диоксид]] (-{ClO}-<sub>2</sub>), [[Chlorate|хлорат]] ({{chem|ClO|3|−}}) и [[перхлорат]] ({{chem|ClO|4|−}}).

У погледу својих кисело-базних својстава, хлорид је [[Теорије киселина и база|веома слаба база]], што показује негативна [[pKa|-{p''K''<sub>a</sub>}-]] вредност хлороводоничне киселине. Хлорид се може протонисати [[Jačina kiseline|јаким киселинама]], као што је сумпорна киселина:
: -{NaCl  +   H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>   →   NaHSO<sub>4</sub>  +  HCl}-

Реакција јонских хлоридних соли са другим солима је размена анјона. Присуство хлорида често се открива формирањем нерастворљивог [[сребро-хлорид]]а након третирања са јоном сребра:
: -{Cl<sup>−</sup>  +  Ag<sup>+</sup>   →   AgCl}-

Концентрација хлорида у тесту може се одредити коришћењем [[Chloridometer|хлоридометра]], који детектује јоне сребра након што се сав хлорид у тесту исталожи путем ове реакције.

[[Silver chloride electrode|Хлорисане сребрне електроде]] се најчешће користе у {{Lang|la|ex vivo}} [[electrophysiology|електрофизиологији]].<ref>Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. {{page|year=|isbn=978-0-471-48685-5|pages=}}</ref>

== Примери ==

Један од примера је кухињска со, која је [[натријум хлорид]] са [[хемијска формула|хемијском формулом]] -{NaCl}-. Она се у води дисоцира на -{Na}-<sup>+</sup> и -{Cl}-<sup>−</sup> јоне. Соли, као што су [[калцијум хлорид]], [[магнезијум хлорид]], [[калијум хлорид]], имају различите намене у распону од медицинских третмана до стварања цемента.<ref name="auto"/>

Калцијум хлорид (-{CaCl}-<sub>2</sub>) је со која се продаје у облику [[Granular material|пелета]] за уклањање влаге из просторија. Калцијум хлорид се такође користи за одржавање неасфалтираних путева и за учвршћивање основа путева за нову изградњу. Поред тога, калцијум хлорид се широко користи као средство за [[de-icer|уклањање леда]], јер је ефикасан у снижавању [[melting point|тачке топљења]] када се нанесе на лед.<ref>{{Cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/saltcom.html|title=Common Salts|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu|publisher=Georgia State University}}</ref>

Примери ковалентно везаних хлорида су [[фосфор трихлорид]], [[фосфор пентахлорид]] и [[тионил хлорид]], који су реактивна хлорирајућа [[reagent|средства]] која су коришћена у [[laboratory|лабораторији]].

== Други оксианјони ==

Хлор може да поприми [[Оксидационо стање|оксидациона стања]] од −1, +1, +3, +5, или +7. Познато је неколико неутралних [[Hlor oksid|хлорних оксида]].

{| class="wikitable"
|-
! Оксидационо стање хлора
| −1
| +1
| +3
| +5
| +7
|-
! Име
| '''хлорид'''
| [[хипохлорит]]
| [[Chlorite|хлорит]]
| [[Chlorate|хлорат]]
| [[перхлорат]]
|-
! Формула
| -{Cl}-<sup>−</sup>
| -{ClO}-<sup>−</sup>
| {{chem|ClO|2|−}}
| {{chem|ClO|3|−}}
| {{chem|ClO|4|−}}
|-
! Структура
| [[Датотека:Chloride-ion-3D-vdW.png|50px|The chloride ion]]
| [[Датотека:Hypochlorite-3D-vdW.png|50px|The hypochlorite ion]]
| [[Датотека:Chlorite-3D-vdW.png|50px|The chlorite ion]]
| [[Датотека:Chlorate-3D-vdW.png|50px|The chlorate ion]]
| [[Датотека:Perchlorate-3D-vdW.png|50px|The perchlorate ion]]
|}

== Референце ==
{{reflist}}

== Литература ==
{{Литература|30m}}
* {{Cite book | ref=harv| last = Zumdahl | first = Steven S. |title =Chemical Principles | url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|edition =6th| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009|isbn=978-0-618-94690-7|page=A21}}
{{Литература крај}}


{{нормативна контрола}}
{{портал бар|Хемија}}
{{Subject bar|d=yes}}

[[Категорија:Хлориди|*]]
[[Категорија:Анјони]]
[[Категорија:Соли]]
[[Категорија:Једињења хлора]]
[[Категорија:Корозија]]
[[Категорија:Дијететски минерали]]
[[Категорија:Одлазеће групе]]