Хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије

</noinclude>

Хлорид
Chloride-ion-3D-vdW.png
Називи
Системски IUPAC назив
Хлорид[1]
Идентификација
3D модел (Јмол)
Бајлштајн 3587171
ChEBI
ChemSpider
Гмелин Референца 14910
KEGG
Својства
-Cl-
Моларна маса 35.453 g mol-1
Термохемија
153.36 J K-1 mol-1[2]
−167 kJ·mol−1[2]
Сродна једињења
Други анјони
Бромид
Флуорид
Јодид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Хлорид је анјон Cl који настаје прикључивањем електрона атому хлора. Овај назив такође означава и сваку со која потиче од хлороводоничне киселине. У органској хемији именом „хлорид“ означавају се и нека органска једињења која садрже у себи хлор а нису соли.

Већина хлорида је добро растворљива у води.

Анјон хлорида врши важну функцију у одржавању јонске равнотеже у живим ћелијама.

Најпознатији хлорид је натријум хлорид, познат и као кухињска со. Он је и најраспрострањенији од соли растворених у океанима.

Познати хлориди су још:

Извори[уреди]

  1. „Chloride ion - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology. 
  2. 2,0 2,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Литература[уреди]

  • Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Спољашње везе[уреди]