Константа брзине хемијске реакције
У хемијској кинетици константа брзине хемијске реакције к или је квантитативна мера брзине хемијске реакције.[1][2][3]
За хемијску реакцију где супстанце А и Б реагују и производе C, брзина реакције има облик:
- Reaction: A + B → C
k(T) је константа брзине реакције, која је зависна од температуре.
[C] је концентрација супстанце C у моловима по јединици запремине раствора подразумевајући да се реакција одвија у целој запремини раствора (за реакције које се одвијају на граничној површини, константа би била дефинисана као број молова C по јединици површине).
Експоненти m и n се називају редовима и зависни су од механизма реакције. Они се могу одредити експериментално.
Једностепена реакција се може записати као
Ea је енергија активације и R је универзална гасна константа. Пошто на температури T молекули имају енергије дефинисане Болтцмановом дистрибуцијом, може се очекивати да ће удео судара са енергијом већом од Ea варирати са фактором e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.
Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
Vidi još
[уреди | уреди извор]Reference
[уреди | уреди извор]- ^ House, James E. (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)
- ^ Jeffrey I. Steinfeld; Joseph S. Francisco; William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-737123-5.
- ^ Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions) Архивирано на сајту Wayback Machine (31. март 2012)
Literatura
[уреди | уреди извор]- Jeffrey I. Steinfeld; Joseph S. Francisco; William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-737123-5.
- House, James E. (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)