Амонијум хлорид — разлика између измена
м Бот Мења: ku:Ammoniyûmklorîd |
м Бот Додаје: hu:Ammónium-klorid |
||
| Ред 35: | Ред 35: | ||
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
||
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
||
[[hu:Ammónium-klorid]] |
|||
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
||
[[ja:塩化アンモニウム]] |
[[ja:塩化アンモニウム]] |
||
Верзија на датум 21. јул 2008. у 17:17
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37g на 100g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338°C, а температура кључања 520°C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u