Redukujući agens — разлика између измена
мНема описа измене |
мНема описа измене |
||
| Ред 1: | Ред 1: | ||
'''Redukujići agens''' (''reduktans'', ''reducer'') je element ili jedinjenje u redukciono-oksidacionoj ([[redoks]]) reakciji koje predaje [[elektron]] drugom [[hemijska vrsta|reaktantu]]. Pošto reducer gubi elektron kaže se da se on „oksiduje“, stoga je neophodno prisustvo „oksidansa“ (oksidujućeg angensa). Ako je jedna hemikalija donor elektrona (reduktans), druga mora da bude primalac elektrona ([[oksidans]]). Reduktansi se „oksiduju“, a oksidansi se „redukuju“. Na primer: |
'''Redukujići agens''' (''reduktans'', ''reducer'') je element ili jedinjenje u redukciono-oksidacionoj ([[redoks]]) reakciji koje predaje [[elektron]] drugom [[hemijska vrsta|reaktantu]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> Pošto reducer gubi elektron kaže se da se on „oksiduje“, stoga je neophodno prisustvo „oksidansa“ (oksidujućeg angensa). Ako je jedna hemikalija donor elektrona (reduktans), druga mora da bude primalac elektrona ([[oksidans]]). Reduktansi se „oksiduju“, a oksidansi se „redukuju“. Na primer: |
||
:-{2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} + {{chem|Cl|2}} → 2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} + 2 {{chem|Cl|-}} }- |
:-{2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} + {{chem|Cl|2}} → 2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} + 2 {{chem|Cl|-}} }- |
||
Redukujući agens u ovoj reakciji je [[ferocijanid]] (-{{{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} }-). On donira elektron, oksidujući se do [[fericijanid]]a (-{{{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} }-), simultano oksidans [[hlor]] se redukuje do [[hlorid]]a. |
Redukujući agens u ovoj reakciji je [[ferocijanid]] (-{{{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} }-). On donira elektron, oksidujući se do [[fericijanid]]a (-{{{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} }-), simultano oksidans [[hlor]] se redukuje do [[hlorid]]a. |
||
U [[organska hemija|organskoj hemiji]], redukcija se specifično odnosi na adiciju vodonika u molekul, mada je gore navedena definicija takođe primenljiva. Na primer, [[benzen]] se redukuje do [[cikloheksan]]a u prisustvu [[platina|platinskog]] [[katalizator]]a: |
U [[organska hemija|organskoj hemiji]], redukcija se specifično odnosi na adiciju vodonika u molekul, mada je gore navedena definicija takođe primenljiva.<ref name="Clayden1st">{{Clayden1st}}</ref><ref name="March6th">{{March6th}}</ref> Na primer, [[benzen]] se redukuje do [[cikloheksan]]a u prisustvu [[platina|platinskog]] [[katalizator]]a: |
||
:-{C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> + 3 H<sub>2</sub> → C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>}- |
:-{C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> + 3 H<sub>2</sub> → C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>}- |
||
U organskoj hemiji, dobri redukujući agensi su reagensi koji proizvode -{H<sub>2</sub>}-. |
U organskoj hemiji, dobri redukujući agensi su reagensi koji proizvode -{H<sub>2</sub>}-. |
||
Верзија на датум 11. фебруар 2012. у 14:29
Redukujići agens (reduktans, reducer) je element ili jedinjenje u redukciono-oksidacionoj (redoks) reakciji koje predaje elektron drugom reaktantu.[1] Pošto reducer gubi elektron kaže se da se on „oksiduje“, stoga je neophodno prisustvo „oksidansa“ (oksidujućeg angensa). Ako je jedna hemikalija donor elektrona (reduktans), druga mora da bude primalac elektrona (oksidans). Reduktansi se „oksiduju“, a oksidansi se „redukuju“. Na primer:
- 2 [Fe(CN)
6]4−
+ Cl
2 → 2 [Fe(CN)
6]3−
+ 2 Cl−
Redukujući agens u ovoj reakciji je ferocijanid ([Fe(CN)
6]4−
). On donira elektron, oksidujući se do fericijanida ([Fe(CN)
6]3−
), simultano oksidans hlor se redukuje do hlorida.
U organskoj hemiji, redukcija se specifično odnosi na adiciju vodonika u molekul, mada je gore navedena definicija takođe primenljiva.[2][3] Na primer, benzen se redukuje do cikloheksana u prisustvu platinskog katalizatora:
- C6H6 + 3 H2 → C6H12
U organskoj hemiji, dobri redukujući agensi su reagensi koji proizvode H2.
Reference
- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (I изд.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850346-0.
- ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th изд.). New York: Wiley-Interscience. ISBN 0-471-72091-7.