Амонијум хлорид — разлика између измена
м Бот Додаје: sl:Amonijev klorid |
м Бот Додаје: bs:Amonijev hlorid |
||
Ред 27: | Ред 27: | ||
[[bg:Амониев хлорид]] |
[[bg:Амониев хлорид]] |
||
[[jv:Amonium klorida]] |
[[jv:Amonium klorida]] |
||
[[bs:Amonijev hlorid]] |
|||
[[ca:Salmiac]] |
[[ca:Salmiac]] |
||
[[cy:Amoniwm clorid]] |
[[cy:Amoniwm clorid]] |
Верзија на датум 4. октобар 2010. у 21:16
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u