Изотермски процес

Изотермски процес је процес при којем се температура система не мења. Систем мора бити у контакту са околином да би јој предао или из ње примио енергију потребну за одржање непроменљиве температуре.

Математички опис

Изотермски процес можемо претставити математички повезивањем у формулу величина које карактеришу стање идеалног гаса(односно Бојл-Мариотовим законом) и графички уз помоћ изотерми.

Бојл-Мариотов закон

Изотермски циклус код идеалног гаса се описује Бојл-Мариотовим законом који су Роберт Бојл и Едм Мариот независно један од другог паралелно формулисали, па он по њима носи назив. Када је температура константна из једначине стања идеалног гаса следи да између запремине и притиска постоји следећа релација: $pV = const$

Изотерма

Графички се процес може представити уз помоћ изотерме. То је крива слична адијабати код адијабатског циклуса, с тим што је мање стрма од ње.

Промена унутрашње енергије

Пошто је при изотермском циклусу ΔТ=0 онда је и ΔU=0, где је ΔU промена унтрашње енерије система, а ΔТ промена температуре. Дакле при изотермском циклусу се унтурашња енергија идеалног гаса не мења.

Рад при изотермском процесу

Рад који се врши при изотремском процесу можемо рачунати преко површине испод изотерме у pV дијаграму. Ако гас прелази изотермски из стања 1 у стање 2 рад који се при том изврши је: $W_{1\to 2} = - \int_{V_1}^{V_2}pdV$

$W_{1\to 2} = - \int_{V_1}^{V_2}pdV = - \int_{V_1}^{V_2}\frac{nRT}{V}dV = - nRT\ln{\frac{V_2}{V_1}}$

$-Q = W_{1\to 2} = -nRT\ln{\frac{V_2}{V_1}}$

Види још

-Адијабатски процес

-Изобарски процес

-Изохорски процес

-Карноов циклус

Спољашње везе

[Isothermal process]((en))

Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Изотермски процес