Концентрација

У хемији, концентрација представља најподеснију величину за квантитативно одређивање раствора. Поред концентрације, користе се између осталих и величине попут молалитета, масеног удела, молског процента итд.

Масени и молски удео

Масени (молски) удео представља однос масе (броја молова) компоненте неке смеше и укупне масе (броја молова) те смеше. Масени (молски) удело је релативна и бездимензионална величина. Множењем масеног (молског) удела кеофицијентом, одредђујемо релативну мерну јединицу. Множењем са сто - добијамо проценте (%), са хиљаду - промиле (‰), са милион - делова по милиону (ppm), са билион - делове по билиону (ppb), итд...

$(molski~udeo)=\frac{(broj~molova~komponente)}{(ukupan~broj~molova)}~~~~~~~~~~~~~~~~(maseni~udeo)=\frac{(masa~komponente)}{(ukupna~masa)}$

Моларитет

Моларитет или запреминска (моларна) концентрација представља број молова компоненте раствора по јединици запремине. Јединица му је (mol/dm³ = M)

$(molaritet)=\frac{(broj~molova~komponente)}{(ukupna~zapremina~rastvora)}$

Масена концентрација

Масена концентрација представља масу компоненте раствора по јединици запремине. Јединица јој је (kg/dm³)

$(masena~koncentracija)=\frac{(masa~komponente)}{(ukupna~zapremina~rastvora)}$

Запреминска концентрација

Запреминска концентрација представља однос између запремине растворка и запремине растварача. Relativna је величина, па као таква може да се изрази у процентима, промилима, деловима по милиону, итд...

$(zapreminska~koncentracija)=\frac{(zapremina~rastvorka)}{(ukupna~zapremina~rastvora)}$

Молалитет

Молалитет представља величину сличну моларној концентрацији или моларитету. То је број молова растворене супстанце по јединици масе растварача. Јединица му је (mol/kg).

$(molalitet)=\frac{(broj~molova~komponente)}{(masa~rastvaraca)}$

Нормалитет

Нормалитет представља број молских еквивалената неке компоненте по јединици запремине. Јединица му је (Eq/dm³). Вредност ове величине зависи од избора молског еквивалента, тј. колико молова ће бити у једном молском еквиваленту. Тако нормалитет од нпр. раствора чији је моларитет 1 mol/dm³ бирањем молског еквивалента од 2 mol/Eq постаје 0.5 Eq/dm³.

$(normalitet)=\frac{(broj~molskih~ekvivalenata)}{(ukupna~masa~rastvora)}$