Kalcijum azid

Calcium azide
Идентификација
CAS број	19465-88-4 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ChemSpider	8373180;
PubChem C ID	10197680;
	InChI InChI=1S/Ca.2N3/c;21-3-2/q+2;2-1 Кључ: UETLMBWMVIQIGU-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-].[Ca+2]; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	Ca(N; 3); 2
Моларна маса	124,12 g/mol
Агрегатно стање	bezbojni kristali
Тачка топљења	100 °C (212 °F; 373 K) se razlaže na ; 150 °C (302 °F; 423 K)
Растворљивост у води	38.1 g/100 mL (0 °C)
Растворљивост	slabo rastvorljiv u etanolu ; nerastvorljiv u etru, acetonu
Термохемија
Стандардна енталпија; стварања (ΔfHo298)	14.2 kJ/mol
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Kalcijum-azid je neorgansko hemijsko jedinjenje, to je so kalcijuma i azotne kiseline sa formulom Ca(N
3)
2. ^[3] To su bezbojni kristali, rastvara se u vodi, formira kristalne hidrate.

Proizvodnja[уреди | уреди извор]

Može se dobiti destilovanom reakcijom između hidrazoinske kiseline i kalcijum hidroksida.

Reakcija sveže destilovane azotne kiseline i kalcijum hidroksida dobija se:

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2HN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ca(N_{3})_{2}+2H_{2}O}}

Kalcijum-azid formira bezbojne (bele), kristale koji difunduju u vazduhu. ^[4]

Kada su vodeni rastvori zamrznuti, ^[5] formiraju se kristalni hidrati sastava Ca(N₃)₂•n H₂O, gde je n = 0,5, 1,5 i 4.

Kalcijum-azid je osetljiv na udarce i zapali se kada se samelje u maloj količini u avanu. Brzina detonacije 770 m/s.

Rastvorljiv je u vodi, nerastvorljiv u etanolu, acetonu, etru.

Kalcijum-azid je osetljiv na udar, pri čemu može da detonira i da se zapali.

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ Calcium azide at Chemister
^ А.А. Мокров, И.К. Кукушкин, Е.М. Быконя, П.П. Пурыгин (2011). „Азиды щелочно-земельных металлов. способы получения. Физико-химические свойства. Перспективы применения.” (PDF). Вестник СамГУ — Естественнонаучная серия. 83 (2): 190—200. Архивирано из оригинала (PDF) 2014-03-13. г.
^ K. Torkar, H. Krischner, G. Ernst (1969). „Das System Ca(N₃)₂-H₂O”. Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly. 100 (1): 203—212.

Справочник химика. 2 (3-е изд., испр изд.). Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971.
Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. 3. М.: Мир. Ред. Брауэр Г. 1985.