Бирчова редукција
Бирчова редукција је органска реакција која се користи за претварање арена у 1,4-циклохексадиене. Реакција је названа по аустралијском хемичару Артуру Бирчу и укључује органску редукцију ароматичних прстенова у аминском растварачу (традиционално течни амонијак) са алкалним металом (традиционално натријум) и извором протона (традиционално алкохолом). За разлику од каталитичке хидрогенације, Бирчова редукција не редукује ароматични прстен све до циклохексана.
![Бирчова редукција](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Birch_reduction_general_reaction.svg/230px-Birch_reduction_general_reaction.svg.png)
Пример је редукција нафталена у амонијаку и етанолу:
![напхтхалене Бирцх Редуцтион](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Naphthalene_Birch_Reduction.png/450px-Naphthalene_Birch_Reduction.png)
Механизам реакције и региоселективност
[уреди | уреди извор]Раствор натријума у течном амонијаку састоји се од интензивно плаве соли електрида [На(НХ3)x]+ е−. Солватирани електрони се додају у ароматични прстен дајући радикални ањон, који затим апстрахује протон из алкохола. Процес се затим понавља на орто или пара позицији (у зависности од супституената) да би се добио коначни диен.[1] Преостале двоструке везе не стабилизују даље радикалне додатке.[2][3]
![Електрон напада бензенски прстен, који затим апстрахује протон из РОХ; процес се затим понавља у пара позицији.](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/35/Birch_reduction_radical_mechanism.svg/500px-Birch_reduction_radical_mechanism.svg.png)
Познато је да је реакција трећег реда – првог реда у ароматику, првог реда у алкалним металима и првог реда у алкохолу.[4] Ово захтева да корак који ограничава брзину буде конверзија ањона радикала Б у циклохексадиенил радикал C.
![Реакција као са бензеном, али протонација се одвија одмах орто.](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Birch_Basic-Mech.svg/660px-Birch_Basic-Mech.svg.png)
Тај корак такође одређује структуру производа. Иако је Артур Бирч првобитно тврдио да се протонација догодила на мета позицији.[5] Накнадно истраживање је открило да се протонација дешава или на орто или пара позицији. Донори електрона имају тенденцију да индукују орто протонацију, као што је приказано у редукцији анизола (1). Супституенти који повлаче електроне имају тенденцију да индукују пара протонацију, као што је приказано у редукцији бензојеве киселине (2).[6]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6b/Birch-Anisole.svg/350px-Birch-Anisole.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/83/Birch-Benzoic.svg/350px-Birch-Benzoic.svg.png)
Солватирани електрони ће првенствено редуковати довољно електронегативне функционалне групе, као што су кетони или нитро групе, али не нападају алкохоле, карбоксилне киселине или етре.[6]
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Марцх, Јеррy (1985), Адванцед Органиц Цхемистрy: Реацтионс, Мецханисмс, анд Струцтуре (3рд изд.), Неw Yорк: Wилеy, ИСБН 0-471-85472-7
- ^ Рабидеау, П. W.; Марциноw, З. (1992). „Тхе Бирцх Редуцтион оф Ароматиц Цомпоундс”. Орг. Реацт. (ревиеw). 42: 1—334. ИСБН 0471264180. дои:10.1002/0471264180.ор042.01.
- ^ Мандер, L. Н. (1991). „Партиал Редуцтион оф Ароматиц Рингс бy Диссолвинг Металс анд бy Отхер Метходс”. Цомпр. Орг. Сyнтх. (ревиеw). 8: 489—521. ИСБН 978-0-08-052349-1. дои:10.1016/Б978-0-08-052349-1.00237-7.
- ^ Крапцхо, А. П.; Ботхнер-Бy, А. А. (1959). „Кинетицс оф тхе Метал-Аммониа-Алцохол Редуцтионс оф Бензене анд Субститутед Бензенес1”. Ј. Ам. Цхем. Соц. 81 (14): 3658—3666. дои:10.1021/ја01523а042.
- ^ Бирцх 1944.
- ^ а б Цареy, Францис А.; Сундберг, Рицхард Ј. (2007). Адванцед Органиц Цхемистрy. Б: Реацтионс анд Сyнтхесис (5тх изд.). Неw Yорк: Спрингер. стр. 437—439. ИСБН 978-0-387-44899-2.