Pređi na sadržaj

Sumpor-monoksid

S Vikipedije, slobodne enciklopedije
Sumpor-monoksid
Skeletal formula of sulfur monoxide
Skeletal formula of sulfur monoxide
Spacefill model of sulfur monoxide
Spacefill model of sulfur monoxide
Ball and stick model of sulfur monoxide
Nazivi
IUPAC naziv
Sumpor monoksid
Sistemski IUPAC naziv
Oksidosumpor[1]
Identifikacija
3D model (Jmol)
Bajlštajn 7577656
ChEBI
ChemSpider
Gmelin Referenca 666
MeSH sulfur+monoxide
  • InChI=1S/OS/c1-2 DaY
    Ključ: XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N DaY
  • InChI=1/OS/c1-2
    Ključ: XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK
  • o:s
Svojstva
SO
Molarna masa 48,064 g mol-1
Agregatno stanje Bezbojni gas
Reaktivan je
log P 0.155
Termohemija
221.94 J K-1 mol-1
5.01 kJ mol-1
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g., propaneHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 4: Readily capable of detonation or explosive decomposition at normal temperatures and pressures. E.g., nitroglycerinSpecial hazards (white): no code
4
3
4
Srodna jedinjenja
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
DaY verifikuj (šta je DaYNeN ?)
Reference infokutije

Sumpor-monoksid (sumpor(II)-oksid) je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule SO.

Hemijska formula[uredi | uredi izvor]

  • Strukturna formula sumpor-monoksida
    Strukturna formula sumpor-monoksida
  • Model molekula sumpor-monoksida
    Model molekula sumpor-monoksida
  • Strukturna formula disulfid-dioksida
    Strukturna formula disulfid-dioksida
  • Model molekula disulfid-dioksida
    Model molekula disulfid-dioksida

Istorijat i dobijanje[uredi | uredi izvor]

Šenk je 1935. dobio sumpor-monoksid pomešan sa sumpor-dioksidom sagorevanjem sumpora pod određenim uslovima. Tvrdio je i da ga je dobio 1932. dejstvom električnog pražnjenja na smešu sumpor-dioksida i sumpora na niskim pritiscima.[4]

Fizičko-hemijske osobine[uredi | uredi izvor]

Ovo je bezbojan gas koji se vrlo lako raspada, posebno u prisustvu vode i organskih materijala. Jedini se sa kiseonikom uz propuštanje varnice i tada daje sumpor-dioksid, a sa metalima gradi sulfide.[4]

Izvori[uredi | uredi izvor]

  1. ^ „sulfur monoxide (CHEBI:45822)”. Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. Arhivirano iz originala 07. 07. 2013. g. Pristupljeno 22. 12. 2011. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  uredi
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ a b Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]

Sumpor-monoksid na Vikimedijinoj ostavi.
Preuzeto iz „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Сумпор-моноксид&oldid=27019214”