Амонијум хлорид — разлика између измена
м Разне исправке |
м Разне исправке |
||
Ред 33: | Ред 33: | ||
}} |
}} |
||
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry |
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry |
||
| DeltaHf = −314.55 -{kJ/mol}-<ref name="NIST">-{Solid state data from}- {{nist|name=Ammonium chloride |id=C12125029 |accessdate= |
| DeltaHf = −314.55 -{kJ/mol}-<ref name="NIST">-{Solid state data from}- {{nist|name=Ammonium chloride |id=C12125029 |accessdate = 22. 10. 2008. |mask=1F |units=SI}}</ref> |
||
| Entropy = 94.85 -{J K}-<sup>−1</sup> -{mol}-<sup>−1</sup><ref name="NIST" /> |
| Entropy = 94.85 -{J K}-<sup>−1</sup> -{mol}-<sup>−1</sup><ref name="NIST" /> |
||
}} |
}} |
Верзија на датум 12. март 2011. у 08:14
Називи | |
---|---|
IUPAC назив
Амонијум-хлорид
| |
Други називи
нишадор
| |
Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.976 |
EC број | 235-186-4 |
RTECS | BP4550000 |
UNII | |
| |
| |
Својства | |
NH4Cl | |
Моларна маса | 53,491 g/mol |
Агрегатно стање | Бела чврста супстанца хигроскопна |
Мирис | без мириса |
Густина | 1,5274 g/cm3 |
Тачка топљења | 338 °C (разлаже се) |
29,7 g/100 mL (0 °C) 37,2 g/100 mL (20 °C) 77,3 g/100 mL (100 °C) | |
Растворљивост у алкохол | 0,6 g/100 mL (19 °C) |
Киселост (pKa) | 9.245 |
Индекс рефракције (nD) | 1,642 |
Термохемија | |
Стандардна моларна
ентропија (S |
94.85 J K−1 mol−1[1] |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
−314.55 kJ/mol[1] |
Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Шкодљив (Xn) Иритант (Xi) |
R-ознаке | R22, R36 |
S-ознаке | (S2), S22 |
NFPA 704 | |
Тачка паљења | Не гори |
Смртоносна доза или концентрација (LD, LC): | |
LD50 (средња доза)
|
1650 mg/kg, орално (пацов) |
Сродна једињења | |
Други анјони
|
Амонијум-флуорид амонијум-бромид амонијум-јодид |
Други катјони
|
Натријум-хлорид калијум-хлорид хидроксиламонијум-хлорид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
верификуј (шта је ?) | |
Референце инфокутије | |
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u
Види још
Референце
- ^ а б Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)