Хидроксид
Хидроксиди су једињења типа M(OH)x која дисоцијацијом дају хидроксидне јоне.[1]
Хидроксиди могу да буду базни или амфотерни.[2]
Преглед хидроксида
- Хидроксиди метала 1. групе хемијских елемената: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ови хидроксиди су веома јаке базе који одлично растварају у води. Ова једињења су хемијски веома реактивна. Дисосују на јон метала и анјон OH-
- Хидроксиди метала 2. групе хемијских елемената без берилијума: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2. Ова једињења су доста јаке базе, али се не растварају баш најбоље у води.
- Амфотерни хидроксиди: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3. Ови хидроксиди се лоше растварају у води. У киселој средини дисосују на јон метала и на анјоне OH-. У базној средини на анјон XOnn- и на катјоне H+.
Карактер хидроксида зависи од везе. Уколико је јака јонска веза добијају се хидроксиди који у потпуности дисосују на јоне OH-. Уколико је веза више ковалентна хидроксид има амфотерне особине.
Извори
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
