Litijum hidroksid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Litijum hidroksid
Lithium hydroxide
Nazivi
IUPAC naziv
Litijum hidroksid
Drugi nazivi
Litin
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.804
RTECS OJ6307070
UNII
UN broj 2680
Svojstva
LiOH
Molarna masa 23,95 g/mol (anhidrat)
41,96 g/mol (monohidrat)
Agregatno stanje higroskopna beli prah
bez mirisa
Gustina 1,46 g/cm3 (anhidrat)
1,51 g/cm3 (monohidrat)
Tačka topljenja 462 °C
Tačka ključanja 924 °C razlaže se.
anhidrat:
12,7 g/100 mL (0 °C)
12,8 g/100 mL (20 °C)
17,5 g/100 mL (100 °C)
monohidrat:
22,3 g/100 mL (10 °C)
26,8 g/100 mL (80 °C)[3]
Indeks refrakcije (nD) 1,464 (anhidrat)
1,460 (monohidrat)
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet, C 2,071 J/g K
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -20,36 kJ/g
Opasnosti
Opasnost u toku rada Korozivan je
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0913
ICSC 0914 (monohidrat)
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Litijum amid
Drugi katjoni
Natrijum hidroksid
Kalijum hidroksid
Rubidijum hidroksid
Cezijum hidroksid
Srodna jedinjenja
Litijum oksid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje sa formulom LiOH. On je bela higroskopna kristalna supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u etanolu. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (LiOH.H2O). Obe forme su jake baze.

Produkcija i reakcije[уреди]

Litijum hidroksid se proizvodi reakcijom između litijum karbonata i kalcijum hidroksida:[4]

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °C.

U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na litijum ili litijum oksid. Ti procese slede sledeće jednačine:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

Tipično se te reakcije izvegavaju.

Mada je litijum karbonat u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekurzor litijumovih soli, npr.

LiOH + HF → LiF + H2O.

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  4. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. 

Spoljašnje veze[уреди]