Pirotehnička bojila

Crveni litijumski plamen dovodi do upotrebe litijuma u bakljama i pirotehnici.

Jedinjenja bakra svetle zelene ili plavo-zelene boje u plamenu.

Jedinjenja kalcijuma sijaju narandžasto u plamenu.

Jedinjenja natrijuma sijaju žuto u plamenu.

Pirotehničko bojilo je hemijsko jedinjenje koje uzrokuje da plamen gori određenom bojom. Koriste se za stvaranje boja u pirotehničkim kompozicijama kao što su vatrometi i obojeni plameni. Materije koje proizvode boju obično se stvaraju od drugih hemikalija tokom reakcije. Široko se koriste soli metala; elementarni metali se retko koriste (npr. bakar za plavi plamen).

Boja plamena zavisi od katjona metala; anjon soli ima vrlo malo direktnog uticaja. Međutim, anjoni utiču na temperaturu plamena, kako je povećavaju (npr. nitrati, hlorati) tako i smanjuju (npr. karbonati, oksalati), indirektno utičući na jačinu i sjaj plamena. Za aditive koji snižavaju temperaturu, granica bojenja može biti oko 10–20 tež.% kompozicije.

Neki uobičajeni primeri su:

Boja	Ime jedinjenja	Hemijska formula	Napomene
Crveno	Stroncijum nitrat	Sr(NO3)2	Uobičajen. Koristi se sa donatorima hlora. Odlična crvena boja, posebno sa metalnim gorivima. Koristi se u mnogim kompozicijama uključujući signalne plamene.
Crveno	Stroncijum karbonat	SrCO3	Uobičajen. Daje dobru crvenu boju. Usporava sagorevanje kompozicija, razlaže se stvarajući ugljen-dioksid. Plameni usporivač u barutima. Jeftin, nehigroskopan, neutrališe kiseline. Superioran u odnosu na stroncijum oksalat u odsustvu magnezijuma.
Crveno	Stroncijum oksalat	SrC2O4	Razlaže se dajući ugljen-dioksid i ugljen-monoksid. U prisustvu magnezijumovog goriva, ugljen monoksid smanjuje čestice magnezijum oksida, stvarajući gasoviti magnezijum i eliminišući zračenje crnog tela čestica MgO, što dovodi do jasnije boje.
Crveno	Stroncijum sulfat	SrSO4	Uobičajen. Visokotemperaturni oksidant. Koristi se u mešavinama stroboskopa i nekim crvenim kompozicijama na bazi metala.
Crveno	Stroncijum hlorid	SrCl2	Uobičajen. Proizvodi svetlo crveni plamen.
Narandžasto	Kalcijum karbonat	CaCO3	Proizvodi narandžasti plamen. Daje ugljen-dioksid pri razgradnji. Često se koristi u vatrometu kao zamena za stroncijum.
Narandžasto	Kalcijum hlorid	CaCl2
Narandžasto	Kalcijum sulfat	CaSO4	Visokotemperaturni oksidant. Odličan izvor narandže u stroboskopskim kompozicijama.
Narandžasto	Hidrirani kalcijum sulfat	CaSO4(H2O)x*	Oznaka * označava da će jedinjenje goreti narandžasto gde je x=0,2,3,5.
Zlatno/žuto	Prah drvnog uglja
Žuto	Natrijum bikarbonat	NaHCO3	Kompatibilan sa kalijum hloratom. Manje smanjenje brzine sagorevanja od natrijum karbonata. Nekompatibilan sa magnezijumom i aluminijumom, reaguje razvijajući gas vodonika.
Žuto	Natrijum karbonat	Na2CO3	Higroskopan. Značajno smanjuje brzinu sagorevanja, razlaže ugljen-dioksid koji se razvija. Jako alkalan. Veoma efikasna boja, može se koristiti u malim količinama. Korodira magnezijum i aluminijum, nekompatibilan je sa njima.
Žuto	Natrijum hlorid	NaCl	Gubi higroskopnost pri zagrevanju. Korodira metale.
Žuto	Natrijum oksalat	Na2C2O4	Nehigroskopan. Blago reaguje sa magnezijumom, nema reakcije sa aluminijumom.
Žuto	Natrijum nitrat	NaNO3	Takođe deluje kao oksidant. Svetao plamen, koji se koristi za osvetljenje.
Žuto	Kriolit	Na3AlF6	Jedna od retkih natrijumovih soli koja je nehigroskopna i nerastvorljiva u vodi.
Zeleno	Barijum hlorid	BaCl2
Zeleno	Barijum hlorat	Ba(ClO3)2	Klasično izražavanje zelene boje sa šelak gorivom. Osetljiv na udarce i trenje. Oksidator.
Zeleno	Barijum karbonat	BaCO3	Lepa boja kada se amonijum perhlorat koristi kao oksidant.
Zeleno	Barijum nitrat	Ba(NO3)2	Ne previše jak efekat. Sa donorima hlora daje zelenu boju, bez hlora gori belo. U zelenim kompozicijama se obično koriste perhlorati.
Zeleno	Barijum oksalat	BaC2O4
Plavo	Bakar(I) hlorid	CuCl	Najbogatiji plavi plamen. Skoro nerastvorljiv u vodi.
Plavo	Bakar(I) oksid	Cu2O	Najjeftinija plava boja.
Plavo	Bakar(II) oksid	CuO	Koristi se sa donatorima hlora. Odlično u kompozitu zvezde.
Plavo	Bazni bakar karbonat	CuCO3·Cu(OH)2, 2 CuCO3·Cu(OH)2	Prirodno se javlja kao malahit i azurit. Dobar sa amonijum perhloratom i za plamen visoke temperature uz prisustvo hlorovodonika. Ne raspršuje se laku u vazduhu. Manje je otrovan od Pariskog zelenog.
Plavo	Bakar oksihlorid	3CuO·CuCl2	Dobra plava boja sa odgovarajućim donorom hlora.
Plavo	Parisko plavo	Cu(CH3COO)2.3Cu(AsO2)2	Bakar acetoarsenit, smaragdno zelen. Toksičan. Sa kalijum perhloratom daje najbolje plave boje. Nehigroskopn je. Fini prah se lako prenosi u vazduhu. Postoji toksična opasnost od udisanja.
Plavo	Bakar arsenit	CuHAsO3	Skoro nehigroskopan. Skoro jednako dobra boja kao bakar acetoarsenit. Toksičan je. Može se koristiti sa hloratnim oksidansima.
Plavo	Bakar sulfat	CuSO4·5 H2O	Može se koristiti sa nitratima i perhloratima. Kiseo, nekompatibilan sa hloratima. Sa crvenim fosforom u prisustvu vlage oslobađa toplotu, može se spontano zapaliti. Jeftiniji od bakarnog acetoarsenita. Bezvodni bakar sulfat je higroskopan, može se koristiti kao sredstvo za sušenje. Sa amonijum perhloratom dobija se skoro lepa plava boja kao što se postiže bakar acetoarsenitom.
Plavo	Bakarni metal	Cu	Retko se koriste, sa drugim jedinjenjima je lakše raditi. Daje lepu plavu boju u kompozicijama na bazi amonijum perhlorata; ali reaguje sa amonijum perhloratom i oslobađa amonijak u prisustvu vlage. Kompozicija mora biti suva.
Ljubičasto	Kombinacija crvenih i plavih jedinjenja	Sr+Cu
Ljubičasto	Rubidijumska jedinjenja	Rb	ratko se koristi
Srebrno/belo	Aluminium prah	Al
Srebrno/belo	Magnezijumski prah	Mg
Srebrno/belo	Titanijumski prah	Ti
Srebrno/belo	Antimon(III) sulfid	Sb2S3
Infracrveno	Cezijum nitrat	CsNO3	dve jake spektralne linije na 852,113 nm i 894,347 nm
Infracrveno	Rubidijum nitrat	RbNO3