Карбонат
Иди на навигацију
Иди на претрагу
| |
| Називи | |
|---|---|
| Системски IUPAC назив
Карбонат | |
| Идентификација | |
3D модел (Јмол)
|
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| |
| |
| Својства | |
| CO2− 3 | |
| Моларна маса | 60,01 g·mol−1 |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Карбонат је анјон (CO32-) који настаје јонизацијом карбонатне киселине.[3] Овај назив такође означава и сваку со која потиче од ове киселине.
Карбонатни анјони врше важну функцију у физиологији живих ћелија (од регулације ацидо-базне равнотеже - хидрогенкарбонатни пуфер, преко размене гасова и других битних функција).
Најпознатији карбонат у природи је калцијум карбонат, познат и као креда, кречњак и мермер. Он је нерастворан у води али се зато добро раствара у киселим воденим растворима.
Референце[уреди]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^
Chisholm, Hugh, ур. (1911). „Carbonates”. Encyclopædia Britannica (11. изд.). Cambridge University Press.
Chisholm, Hugh, ур. (1911). „Спољашње везе[уреди]
 |
Карбонат на Викимедијиној остави. |
- Carbonate/bicarbonate/carbonic acid equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet
- „Carbonate”. Dictionary.com. Приступљено 5. 4. 2014.
 | Овај чланак везан за хемију је клица. Можете допринети Википедији тако што ћете га проширити. |
