Hloroamin

Hloramin
Nazivi
	Drugi nazivi monohloroamin; hloramid
Identifikacija
CAS broj	[10599-90-3 [10599-90-3]];
ECHA InfoCard	100.031.095
MeSH	Chloramine
Svojstva
Hemijska formula	NH2Cl
Molarna masa	51,48 g/mol
Agregatno stanje	bezbojan gas
Tačka topljenja	−66 °C
Tačka ključanja	°C
Rastvorljivost u drugim rastvaračima	rastvorljiv
Srodna jedinjenja
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
	Reference infokutije

Hloroamin (N H₂Cl) je toksičan gas koji nastaje u reakciji amonijaka i natrijum-hlorida.

Hloroamin je popularno sredstvo za dezinfekciju koje se koristi u vodenim rastvorima. Ima bolje dezinfekciono dejstvo od samog rastvora hlora, jer je hloroamin postojaniji u rastvorima, a sa organskim jedinjenjima ne gradi po zdravlje štetne halometane (kao na primer tetrahlorid ugljenika).^[1]^[2]

Reference[uredi | uredi izvor]

^ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.

Literatura[uredi | uredi izvor]

Vidi još[uredi | uredi izvor]

hlor
amini

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]

[CRC-1] Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.

[Merck13th-2] Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.

[1]

[2]