Zlato(V) fluorid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Иди на навигацију Иди на претрагу
Zlato(V) fluorid
Zlato(V) fluorid
Nazivi
IUPAC naziv
Zlato(V) fluorid
Drugi nazivi
Zlato pentafluorid
Peraurinski fluorid
Identifikacija
Svojstva
AuF5
Agregatno stanje crveni nestabilni čvrsti materijal
Tačka topljenja 60 °C (140 °F; 333 K) (razlaže se)
Razlaže se
Struktura
Kristalna rešetka/struktura ortorombna (Pnma)
Opasnosti
Opasnost u toku rada Korozivan, toksičan
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni
SbF5, BrF5, IF5
Srodna jedinjenja
AuF3, AuF7
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Zlato(V) fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Au2F10. Ovo fluoridno jedinjenje sadrži zlato u njegovom najvišem poznatom oksidacionom stanju. Ovaj crveni maerijal se rastvara u fluorovodoniku ali se ti rastvori razlažu uz oslobađanje fluora.

Struktura zlato(V) fluorida u čvrstom stanju je centrosimetrična sa heksakoordinatnim zlatom i oktaedralnim aranžmanom fluoridnih centara na svakom centru zlata. To je jedini poznati dimerni pentafluorid; drugi pentafluoridi su monomerni (P, As, Cl, Br, I), tetramerni (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), ili polimerni (Bi, V, U).[1] U gasnoj fazi je uočena smeša dimera i trimera u odnosu 82:18.

Zlato pentafluorid je najjači poznati fluoridni jonski akceptor. On premašuje akceptorsku tendenciju čak i antimon pentafluorida.

Sinteza[уреди]

Zlato(V) fluorid se može sintetisati zagrevanjem metalnog zlata u atmosferi kiseonika i fluora do 370 °C pri 8 atmosfera čime se formira dioksigenil heksafluoroaurat:[2][3]

Au(s) + O2(g) + 3 F2(g) → O2AuF6(s)

Ova so se razlaže pri 180 °C uz formiranje pentafluorida:

2 O2AuF6(s) → Au2F10 (s) + 2 O2(g) + F2(g)

Kripton difluorid je prvenstveno moćno oksidaciono i fluorinacino sredstvo. On može da oksiduje zlato do njegovog najvišeg poznatog oksidacionog stanja, +5:[4]

7 KrF
2
(g) + 2 Au (s) → 2 KrF+
AuF
6
(s) + 5 Kr (g)

KrF+
AuF
6
se razlaže na 60 °C u zlato(V) fluorid i gasoviti kripton i fluor:[5]

2 KrF+
AuF
6
Au
2
F
10
(s) + 2 Kr (g) + 2 F
2
(g)

Reference[уреди]

  1. ^ In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi:10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  3. ^ Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. (1983). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. стр. 83. ISBN 0-12-023627-3. 
  4. ^ W. Henderson (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. стр. 149. ISBN 0-85404-617-8. 
  5. ^ Charlie Harding; David Arthur Johnson; Rob Janes (2002). Elements of the p block. Great Britain: Royal Society of Chemistry. стр. 94. ISBN 0-85404-690-9.