Fosfat — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат

Инлајн

Верзија на датум 17. октобар 2010. у 04:40

Strukturna formula fosfatne funkcionalne grupe kao što se nalazi u slabo kiselim vodenim rastvorima. U baznim vodenim rastvorima, grupa donira dva atoma vodonika i jonizovana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.^[1]

Fosfat, je neorganskoj hemiji so fosforne kiseline. U organskoj hemiji, fosfat, ili organofosfat, je estar fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u biohemiji i biogeohemiji ili ekologiji. Neorganiski fosfati se iskopavaju da bi se dobio fosfor za upotrebu u agrikulturi i industriji.^[2]^[3]^[4] Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se kondenzuju i formiraju pirofosfate.

Hemijske osobine

Fosfatni jon je poliatomski jon sa empirijskom formulom PO₄³⁻ i molarnom masom od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma fosfora atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u tetraedarskoj konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je konjugovana baza hidrogen fosfatnog jona, HPO₄^2-, koji je konjugovana baza H₂PO₄^-, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza H₃PO₄, fosforne kiseline. On je hipervalentni molekul (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj valentnoj ljuski). Fosfat je takođe organofosforno jedinjenje sa formulom OP(OR)₃.

Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko jedinjenje. Mnogi fosfati nisu rastvorni u vodi na standardnoj temperaturi i pritisku. Natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i amonijum fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. Pirofosfati su uglavnom rastvorni u vodi.

U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (PO₄³⁻) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (HPO₄²⁻) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (H₂PO₄−) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (H₃PO₄) je glavna forma.

Literatura

^ Campbell, Neil A. (2005). Biology (Seventh изд.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. стр. 65. ISBN 0-8053-7171-0. Непознати параметар |coauthors= игнорисан [|author= се препоручује] (помоћ)
^ „Phosphate Primer”.
^ Lynn A. Kuntz (2006). „Figuring Out Phosphates”. Непознати параметар |month= игнорисан (помоћ)
^ Lynn A. Kuntz (2006). „Food Product Design”. Непознати параметар |month= игнорисан (помоћ)

[1] Campbell, Neil A. (2005). Biology (Seventh изд.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. стр. 65. ISBN 0-8053-7171-0. Непознати параметар |coauthors= игнорисан [|author= се препоручује] (помоћ)

[PhosphatePrimer-2] „Phosphate Primer”.

[Kuntz1-3] Lynn A. Kuntz (2006). „Figuring Out Phosphates”. Непознати параметар |month= игнорисан (помоћ)

[Kuntz2-4] Lynn A. Kuntz (2006). „Food Product Design”. Непознати параметар |month= игнорисан (помоћ)

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Ред 9: / Ред 9: @@
 Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[rastvorljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrijum]], [[kalijum]], [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.
+U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (-{PO}-<sub>4</sub><sup>3−</sup>) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (-{HPO}-<sub>4</sub><sup>2−</sup>) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (-{H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub></sup>−</sup>}-) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (-{H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>}-) je glavna forma.
 ==Literatura==