Никл(II)-хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Никл(II) хлорид
IUPAC име
Други називи Никло-хлорид
Идентификација
EINECS број 231-743-0
MeSH Nickel+chloride
RTECS QR6480000
Својства
Молекулска формула NiCl2
Густина 3.55 g/cm3, снхидрован
Тачка топљења

1001 °C
хидрат губи воду

Растворљивост у води 254 g/100 mL (20 °C)
Растворљивост у етанолу раствара се (хексахидрат)
Структура
Кристална решетка/структура моноклинична
Геометрија молекула октаедар
Термохемија
Стандардна енталпија стварања једињења ΔfHo298 -304.93 kJ/mol
(анхидрован)
Стандардна моларна ентропија So298 98.11 J.K−1.mol−1
за хексахидрат?
Опасност
Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) ScienceLab.com
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
3
 
 
Сродна једињења
Други анјони Никл(II)-бромид
Никл(II)-јодид
Други катјони Кадмијум(II)-хлорид
Паладијум(II)-хлорид
Платина(II) хлорид
Сродна једињења Кобалт(II)-хлорид
Бакар(II)-хлорид



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Никл(II)-хлорид (никло-хлорид) је неорганско хемијско једињење опште формуле NiCl2.

Добијање[уреди]

Добија се у раствору дејством разблажене хлороводоничне киселине на никло-оксид или никло-карбонат. Из тако добијеног раствора кристалише као хексахидрат зелене боје.[1]

Својства[уреди]

Овај хексахидрат је на ваздуху слабо ефлоресцентан. Приликом загревања се може добити анхидрована со (чврста жута супстанца) која се једини са амонијаком. Међутим, није довољно само загревати, већ је потребно то урадити уз присуство SOCl2[1]:

NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

Референце[уреди]

  1. ^ а б Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.

Спољашње везе[уреди]