Amonijum tiocijanat
| |||
| |||
| Identifikacija | |||
|---|---|---|---|
3D model (Jmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.015.614 | ||
| RTECS | XN6465000 | ||
| |||
| Svojstva | |||
| NH4SCN | |||
| Molarna masa | 76,122 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Bezbojni higroskopni kristali | ||
| Gustina | 1,305 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja | 1.495 °C (2.723 °F; 1.768 K) | ||
| Tačka ključanja | 170 °C (razlaže se) | ||
| 128 g/100 mL (0°C) | |||
| Rastvorljivost | rastvoran u tečnom amonijaku, alkoholu, acetoni | ||
| Opasnosti | |||
| Bezbednost prilikom rukovanja | External MSDS | ||
| NFPA 704 | |||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikuj (šta je   ?)
| |||
| Reference infokutije | |||
Amonijum tiocijanat je neorgansko jedinjenje sa formulom NH4SCN. On je so amonijum katjona i tiocijanatnog anjona.
Priprema[уреди | уреди извор]
Amonijum tiocijanat se može formirati reakcijom ugljen disulfida sa vodenim amonijakom. Amonijum ditiokarbamat se formira kao intermedijar. Nakon zagrevanja on se razlaže do amonijum tiocijanata i vodonik sulfida:
- CS2 + 2 NH3(aq) → NH2C(=S)SNH4 → NH4SCN + H2S
Reakcije[уреди | уреди извор]
Amonijum tiocijanat je stabilan na vazduhu; međutim nakon zagrevanja on se izomerizuje so tioureje:
Reference[уреди | уреди извор]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
Literatura[уреди | уреди извор]
- A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford, UK: Oxford University Press, 1984.
