Амонијум сулфид
Изглед
![]() | |
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv
Amonijum sulfid
| |
Drugi nazivi
Diamonijum sulfid
| |
Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.009 |
RTECS | BS4900000 |
UNII | |
UN broj | 2683 (solution) |
| |
Svojstva | |
(NH4)2S | |
Molarna masa | 68,154 g/mol |
Agregatno stanje | žuti kristali (> -18 °C)[3] higroskopan |
Gustina | 0,997 g/cm3 |
Tačka topljenja | razlaže se na sobnoj temperaturi |
128.1 g/100 mL | |
Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu veoma rastvoran u tečnom amonijaku |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | MSDS |
EU klasifikacija (DSD)
|
Korozivan (C) Opasan po životnu sredinu (N) |
R-oznake | R31, R34, R50 |
S-oznake | (S1/2), S26, S45, S61 |
NFPA 704 | |
Tačka paljenja | 32.22 °C |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Amonijum hidroksid |
Drugi katjoni
|
Natrijum sulfid Kalijum sulfid |
Srodna jedinjenja
|
Amonijum hidrosulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[4] vodoniksulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.
Upotreba
[уреди | уреди извор]Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.
Priprema
[уреди | уреди извор]Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:
- H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
Bezbednost
[уреди | уреди извор]Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[5]
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
- ^ J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide