Хидронијум
| |||
| |||
| Називи | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC назив
Hidronijum jon[1]
| |||
| Системски IUPAC назив | |||
| Идентификација | |||
3Д модел (Jmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Гмелин Референца | 141 | ||
| МеСХ | Хyдрониум+ион | ||
| |||
| Својства | |||
| H 3O+ | |||
| Моларна маса | 19,0232 g mol-1 | ||
| Киселост (пКа) | -1.74[5] | ||
| Термохемија | |||
| Стандардна моларна ентропија S |
192.25 J K-1 mol-1 | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 верификуј (шта је   ?)
| |||
| Референце инфокутије | |||
У хемији, хидронијум јон је катјон Х
3О+
. То је тип оксонијум јона произведеног протонацијом воде. Овај катјон се често користи за представљање природе протона у воденом раствору, где је протон високо солватисан (везан за растварач). Реалност је далеко компликованија, и протон се везује за неколико молекула воде, тако да су друге нотације попут H5O2+, H7O3+ и H9O4+ тачнији описи окружења протона у води.[6] Јон Х
3О+
је био детектован у гасовитој фази.[7]
Одређивање pH вредности[уреди | уреди извор]
Однос концентрације хидронијум јон и хидроксида одређује pH вредност раствора. Молекули у чистој води се дисоцирају у хидронијум и хидроксилне јоне успостављајући следећу равнотежу:
- 2 Х
2О ⇌ ОХ−
+ Х
3О+
У чистој води, постоји једнак број хидроксид и хидронијум јона, тако да она има неутрални pH од 7. pH вредност мања од 7 индицира кисели раствор, док је pH изнад 7 својствен за базне растворе. (Треба напоменути да ово важи на 25 °C, и да је равнотежа зависна од температуре).
Види још[уреди | уреди извор]
Референце[уреди | уреди извор]
- ^ Цлаyден, Јонатхан; Греевес, Ницк; Wаррен, Стуарт; Wотхерс, Петер (2001). Органиц Цхемистрy (I изд.). Оxфорд Университy Пресс. ИСБН 978-0-19-850346-0.
- ^ а б Еуропеан Биоинформатицс Институте. „оxониум (ЦХЕБИ:29412)”. Цхемицал Ентитиес оф Биологицал Интерест (ЦхЕБИ). УК.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Taft, R.W., Wolf, J.F., Beauchamp, J.L., Scorrano, G., Arnett, E.M., J. Am. Chem. Soc., 1978, 100, 1240.
- ^ Греенwоод, Норман Н.; Еарнсхаw, Алан (1997). Цхемистрy оф тхе Елементс (II изд.). Оxфорд: Буттерwортх-Хеинеманн. ИСБН 0080379419.
- ^ Бегеманн M.; et al. (1983). „Detection of the Hydronium Ion (H_{3}O^{+}) by High-Resolution Infrared Spectroscopy”. Physical Review Letters. 51 (7): 554—557. doi:10.1103/PhysRevLett.51.554.
