Метафосфорна киселина
| Метафосфорна киселина | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| IUPAC име |
|
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 37267-86-0 |
| MeSH | |
| Својства | |
| Молекулска формула | H3P3O9 |
| Моларна маса | 240 g/mol |
| Агрегатно стање | беле стакласте љуспице |
| Густина | 2,2 g/ml (течност) |
| Тачка топљења |
21 °C, 294 K, 70 °F |
| Тачка кључања |
158 °C, 431 K, 316 °F |
| Опасност | |
| ЕУ-класификација | Корозивно(C) |
| NFPA 704 |
 0
3
2
COR
|
| Сродна једињења | |
| Сродна фосфорне киселине | хипофосфорна киселина фосфораста киселина пирофосфорна киселина триполифосфорна киселина хипофосфораста киселина перфосфорна киселина пермонофосфорна киселина |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Метафосфорна киселина ((HPO3)3, H3P3O9) је неорганска циклична киселина фосфора. Њен анхидрид је фосфор(V)-окисд. Мономер код ове киселине је HPO3 а она као таква представља најнижи полимер (има 3 мономера).
Садржај |
Структура[уреди]
Зато што су крајеви метафосфорне киселине сабијени, она се од триполифосфорне киселине (H5P3O10) разликује за H2O. Њен облик је цикличан, где главни шестоугаони прстен чине атоми фосфора и кисеоника повезани једноструким везама а за атоме у шестоуглу се везују двоструком везом кисеоник (3) и OH група (3). Због такве структуре, припада класи тробазних киселина.
Једињења и реакције[уреди]
Ова киселина ће дисосовати на 3 водоникова катјона и киселински остатак. Тај киселински остатак гради соли које се зову метафосфати. Пример једињења са таквим (P3O93-) анјоном је натријум-хексаметафосфат (Na6P6O18) који се користи као адитив у прехрамбеној индустрији.
Она се раствара се у води, при чему стајањем раствора постепено прелази у фосфорну киселину. Метафосфорна киселина (као мономер) настаје дехидратацијом пирофосфорне киселине по следећој једначини:
- HP4O7 → HPO3 + H2O
А њеном дехидратацијом се добија њен анхидрид, фосфор(V)-оксид:
- 2HPO3 → P2O5 + H2O
Мере предострожности[уреди]
Триметафосфорна киселина је веома отровна као што гради такође веома отровне соли. Иритира дисајни тракт а симптоми су упала грла и отежано дисање. Уколико је унесена путем хране узрокује упале у устима и грлу као и повраћање и бол у стомаку. Такође је опасна и у контакту са кожом где изазива упале и бол. При извођењу огледа у лабораторији препоручљиво је користити заштитне наочаре, лабораторијски матил и добре рукавице.
Употреба и улога[уреди]
Као и друге киселине фосфора, најчешће се користи у производима домена пољопривреде. Биљке своје потребе за фосфором задовољавају преко фосфорне и метафосфорне киселине. Предложен је и метод титрације и екстракције витамина Ц (аскорбинске киселине) посредством ове киселине.
Извори[уреди]
- Документација о метафосфорној киселини
- Метафосфорна киселина у екстракцији и титрацији витамина Ц
- Неорганска хемија, Др Илија Риковски, Грађевинска књига, Београд, 1983, 12 издање - ISBN 86-395-0237-4
|
|||||
