Živa(I) sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Živa(I) sulfat
Nazivi
IUPAC naziv
Živa(I) sulfat
Drugi nazivi
Živin sulfat
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.029.084
EC broj 231-993-0
Svojstva
Hg2SO4
Molarna masa 497,24 g/mol
Agregatno stanje belo-žuti kristali
Gustina 7,56 g/cm3
0,051 g/100 mL (25 °C)
0,09 g/100 mL (100 °C)
Rastvorljivost rastvoran u razblaženoj azotnoj kiselini
Struktura
Geometrija molekula monoklinična
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet, C 132 J·mol-1·K-1[3]
Standardna molarna entropija So298 200,7 J·mol-1·K-1
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -743,1 kJ·mol-1
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Živa(I) fluorid
Živa(I) hlorid
Živa(I) bromid
Živa(I) jodid
Drugi katjoni
Živa(II) sulfat
Kadmijum sulfat
Talijum(I) sulfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Živa(I) sulfat (merkuro sulfat) je hemijsko jedinjenje Hg2SO4.[4]

Priprema[уреди]

Živa(I) sulfat se može proizvesti reakcijom živa(I) nitrata sa izvorom sulfatnih jona[5]:

Hg2(NO3)2 + SO42- → Hg2SO4 + 2 NO3-

Ona se takođe može pripremiti reagovanjem viška žive sa koncentrovanom sumpornom kiselinom[5]:

2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.), Boca Raton, FL: CRC Press, стр. 5—19, ISBN 978-0-8493-0594-8 
  4. Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London. 1941. pp. 388
  5. 5,0 5,1 Sneed, Mayce Cannon (1958). Comprehensive Inorganic Chemistry: Zinc, cadmium, and mercury, by H. M. Cyr and the editors. Scandium, yttrium, and the lanthanide series, by T. D. O'Brien and the editors. Van Nostrand. 

Literatura[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]