Živa(II) sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Živa(II) sulfat
Drugi nazivi Živa sulfat, Živa persulfat, Živa bisulfat[1]
Identifikacija
CAS registarski broj 7783-35-9 ДаY
PubChem[2][3] 24544
Svojstva
Molekulska formula HgSO4
Molarna masa 296,653 g/mol
Agregatno stanje beli kristali
Miris bez mirisa
Gustina 6,47 g/cm³, u čvrstom stanju
Uslovi Sublimacije 450 °C razlaže se[4]
Rastvorljivost u vodi Razlaže se u vodi do belog živa subsulfata i sumporne kiseline
Rastvorljivost rastvoran u H2SO4, NaCl rastvorima
nerastvoran u alkoholu, acetonu, amonijaku
Struktura
Kristalna rešetka/struktura rombična
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -707,5 kJ mol-1[5]
Opasnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 

 ДаY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Živa(II) sulfat je hemijsko jedinjenje sa formulom HgSO4. To je bezbojna čvrsta materija koja formira bele granule ili kristalni prah. U vodi se razdvaja kao nerastvorni sulfat žute boje i sumporna kieselina.[5]

Proizvodnja[уреди]

Živa sulfat, HgSO4, se može formirati na dva načina:

  • Zagrevanjem koncentrovane H2SO4 se elementarnom živom:[6]
Hg + 2 H2SO4 → Hg(SO4) + SO2 + 2 H2O

Reference[уреди]

  1. „Chemicalbook”. Приступљено 2. 5. 2011. 
  2. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052—7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  3. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. Wu Shengji, Uddin, Md. Azhar, Nagano, Saori, Ozaki, Masaki, Sasaoka, Eiji (2011). „Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry”. Energy & Fuels 25 (1): 144—153. doi:10.1021/ef1009499. 
  5. 5,0 5,1 Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 5—19. ISBN 978-0-8493-0594-8. 
  6. „Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury” (PDF). 
  7. Robey, R. F.; Robertson, N. C. (1947). „Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent”. Analytical Chemistry 19 (5): 310—311. doi:10.1021/ac60005a007. 

Литература[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]