Olovo karbonat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.7.3) (Робот: додато ja:炭酸鉛(II) |
м Бот: Селим 14 међујезичких веза, које су сад на Википодацима на d:q411260 |
||
Ред 58: | Ред 58: | ||
[[Категорија:Једињења олова]] |
[[Категорија:Једињења олова]] |
||
[[Категорија:Карбонати]] |
[[Категорија:Карбонати]] |
||
[[ar:كربونات الرصاص الثنائي]] |
|||
[[cs:Uhličitan olovnatý]] |
|||
[[de:Blei(II)-carbonat]] |
|||
[[en:Lead carbonate]] |
|||
[[fa:کربنات سرب]] |
|||
[[fr:Carbonate de plomb(II)]] |
|||
[[it:Carbonato di piombo]] |
|||
[[ja:炭酸鉛(II)]] |
|||
[[nl:Lood(II)carbonaat]] |
|||
[[pt:Carbonato de chumbo]] |
|||
[[ru:Карбонат свинца(II)]] |
|||
[[simple:Lead carbonate]] |
|||
[[fi:Lyijykarbonaatti]] |
|||
[[zh:碳酸铅]] |
Верзија на датум 14. март 2013. у 03:30
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv
Olovo karbonat
| |
Drugi nazivi | |
Identifikacija | |
ECHA InfoCard | 100.009.041 |
RTECS | OF9275000 |
Svojstva | |
PbCO3 | |
Molarna masa | 267,21 g/mol |
Agregatno stanje | beli prah |
Gustina | 6,582 g/cm3 |
Tačka topljenja | 315 °C (razlaže se) |
0,00011 g/100 mL (20 °C) | |
Ksp | 1,46 x 10-13 |
Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu, amonijaku; rastvoran u kiselinama, alkalijama |
Indeks refrakcije (nD) | 1,804 [3] |
Opasnosti | |
EU klasifikacija (DSD)
|
Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T') Štetan (Xn') Opasan po životnu sredinu (N) |
R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
S-oznake | S53, S45, S60, S61 |
Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikuj (šta je ?) | |
Reference infokutije | |
Olova karbonat je hemijsko jedinjenje PbCO3. On se industrijski priprema iz olovo(II) acetata i ugljen dioksida. On se prirodno javlja kao mineral ceruzit.[4]
Bazni olovo karbonati
Postoji više baznih olova karbonata i srodnih jedinjenja:
- Belo olovo, bazni olovo karbonat, 2PbCO3·Pb(OH)2
- PbCO3·PbO
- 3PbCO3·Pb(OH)2·PbO[5]
- PbCO3·2PbO
- NaPb2(OH)(CO3)2
- 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2
Proizvodnja
Olovo karbonat se proizvodi provođenjem ugljen dioksida kroz hladan razblaženi rastvor olovo(II) acetata, ili mešanjem suspenzije olovnih soli koje su manje rastvorne od karbonata sa amonijum karbonatom na niskoj temperaturi da bi se izbeglo formiranje baznih olovo karbonata.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ S.V. Krivovichev and P.C. Burns, "Crystal chemistry of basic lead carbonates. II. Crystal structure of synthetic 'plumbonacrite'." Mineralogical Magazine, 64(6), pp. 1069-1075, December 2000. http://www.nd.edu/~pburns/pcb075.pdf}-