Хемијске једначине

С Википедије, слободне енциклопедије
Пређи на навигацију Пређи на претрагу
Оксидација метана
Ова хемијска једначина је уравнотежена тако што се прво помножи H3PО4 са четири да би број P атома био једнак, а затим множењем Н2О са шест да би бројеви Н и О атома били једнаки.

Хемијске једначине приказују у стехиометријским односима реакције различитих хемијских елемената и једињења, тј. хемијски процес.[a] На левој страни једначине су хемијски елементи које улазе у процес, а на десној једињења која хемијским процесом настају. Уместо знака једнакости пише се стрелица (→) која означава смер у коме се промена догађа.[1][2]

Пример оксидације натријума:

4Na + O2 → 2Na2O

Стехиометријски коефицијенти (бројеви испред хемијских формула) резултат су закона о одржању масе и закона о одржању наелектрисања. Закон о одржању масе диктира да се количина сваког елемента у хемијској реакцији не мења. Дакле, свака страна хемијске једначине мора представљати исту количину било којег одређеног елемента. Исто тако, наелектрисање се чува у хемијској реакцији. Према томе, исто наелектрисање мора бити присутно на обе стране уравнотежене једначине.

Напомене[уреди | уреди извор]

  1. ^ стехиометрија, хемијско мерење: учење о пропорцији

Референце[уреди | уреди извор]

  1. ^ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. ISBN 0-9678550-9-8.
  2. ^ Crosland, M.P. (1959). „The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black”. Annals of Science. 15 (2): 75—90. 

Спољашње везе[уреди | уреди извор]