Gvožđe(III) fosfat

Gvožđe(III) fosfat
Nazivi
	IUPAC naziv Gvožđe(III) fosfat
	Drugi nazivi Feri ortofosfat, Feri fosfat
Identifikacija
CAS broj	10045-86-0 (anhidrat); 13463-10-0 (dihidrat);
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:131371 ;
ChemSpider	23244 ;
ECHA InfoCard	100.030.123
PubChem C ID	24861;
UNII	N6BAA189V1 ;
	SMILES [O-]P(=O)([O-])[O-].[Fe+3]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	FeO4P
Molarna masa	150,81 g·mol−1
Agregatno stanje	žuto smeđi čvrsti materijal
Gustina	3,056 g/cm³ (anhidrat); 2.87 g/cm³ (20 °C, dihidrat)
Tačka topljenja	250 °C (482 °F; 523 K) ; (dihydrate) decomposes
Rastvorljivost u vodi	anhidrat:; nerastvoran; dihidrat:; 0.642 g/100 mL (100 °C)
Magnetna susceptibilnost (χ)	+11,500.0·10−6 cm³/mol
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet, C	180.5 J/mol·K (dihidrat)
Standardna molarna entropija So298	171.3 J/mol·K (dihidrat)
Std entalpija; formiranja (ΔfH⦵298)	-1888 kJ/mol (dihidrat)
Opasnosti
GHS grafikoni
GHS signalna reč	Upozorenje
GHS opis opasnosti	H315, H319, H335
GHS mere predostrožnosti	P261, P305+351+338
EU klasifikacija (DSD)	Xi
R-oznake	R36/37/38
S-oznake	S26, S36
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Reference infokutije

Gvožđe(III) fosfat, takođe feri fosfat,^[5]^[6] je neorgansko jedinjenje sa formulom Fe PO₄. Poznato je nekoliko srodnih materijala, uključujući četiri polomorfa FePO₄ i dva polimorfa dihidrata FePO₄·(H₂O)₂. Ovi materijali nalaze niz tehničkih primena. Oni se javljaju u vidu minerala.^[7]^[8]

Struktura[уреди | уреди извор]

Najzastupljenija forma FePO₄ poprima strukturu α-kvarca. U toj formi P i Fe imaju teraedarsku molekularnu geometriju. Pri visokom pritisku, dolazi do fazne promene i prelaza u gušću strukturu sa oktaedralnim Fe centrima. Dve ortorombne strukture i monoklinička faza su isto tako poznate. U dva polimorfa dihidrata, Fe centar je oktaedralan sa dva liganda vode u uzajamnoj cis poziciji.^[9]

Vidi još[уреди | уреди извор]

Reference[уреди | уреди извор]

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ ^а ^б ^в ^г ^д „iron(III) phosphate dihydrate”. chemister.ru. Приступљено 3. 7. 2014.
^ ^а ^б ^в Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-03.
^ „Iron(III) Phosphate”. NIH, U.S. National Library of Medicine. Приступљено 22. 1. 2016.
^ „FERRIC PHOSPHATE”. EndMemo.com. Приступљено 22. 1. 2016.
^ Roncal-Herrero, T., Rodriguez-Blanco, J.D., Benning, L.G., Oelkers, E.H. (2009) Precipitation of Iron and Aluminium Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C. Crystal Growth & Design, 9, 5197-5205. . doi:10.1021/cg900654m. Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ).
^ Song, Y.; Zavalij, P. Y.; Suzuki, M.; Whittingham, M. S. (2002). „New Iron(III) Phosphate Phases: Crystal Structure and Electrochemical and Magnetic Properties” (PDF). Inorganic Chemistry. 41 (22): 5778—5786. PMID 12401083. doi:10.1021/ic025688q. Архивирано из оригинала (PDF) 14. 07. 2014. г. Приступљено 3. 7. 2014.
^ Zaghib, K.; Julien, C. M. (2005). „Structure and electrochemistry of FePO₄·2H₂O hydrate”. Journal of Power Sources. 142: 279—284. doi:10.1016/j.jpowsour.2004.09.042. Приступљено 3. 7. 2014.

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[chemister-3] а ^б ^в ^г ^д „iron(III) phosphate dihydrate”. chemister.ru. Приступљено 3. 7. 2014.

[sigma-4] а ^б ^в Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-03.

[5] „Iron(III) Phosphate”. NIH, U.S. National Library of Medicine. Приступљено 22. 1. 2016.

[6] „FERRIC PHOSPHATE”. EndMemo.com. Приступљено 22. 1. 2016.

[7] Roncal-Herrero, T., Rodriguez-Blanco, J.D., Benning, L.G., Oelkers, E.H. (2009) Precipitation of Iron and Aluminium Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C. Crystal Growth & Design, 9, 5197-5205. . doi:10.1021/cg900654m. Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ).

[8] Song, Y.; Zavalij, P. Y.; Suzuki, M.; Whittingham, M. S. (2002). „New Iron(III) Phosphate Phases: Crystal Structure and Electrochemical and Magnetic Properties” (PDF). Inorganic Chemistry. 41 (22): 5778—5786. PMID 12401083. doi:10.1021/ic025688q. Архивирано из оригинала (PDF) 14. 07. 2014. г. Приступљено 3. 7. 2014.

[9] Zaghib, K.; Julien, C. M. (2005). „Structure and electrochemistry of FePO₄·2H₂O hydrate”. Journal of Power Sources. 142: 279—284. doi:10.1016/j.jpowsour.2004.09.042. Приступљено 3. 7. 2014.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]