Gvožđe(II) sulfid

Gvožđe(II) sulfid
Drugi nazivi	Gvožđe sulfid, fero sulfid, crni gvožđe sulfid
Identifikacija
CAS registarski broj	1317-37-9 Y
PubHem	10290742
HemPauk	8466211 Y
SMILES	[Fe+2].[S-2]
InChI	1/Fe.S/q+2;-2
Svojstva
Molekulska formula	FeS
Molarna masa	87.910 g/mol
Agregatno stanje	crn čvrst materijal, grudve ili prah
Gustina	4.84 g/cm3
Tačka topljenja	1194 °C
Rastvorljivost u vodi	neznatna (nerastvoran)
Rastvorljivost	reaguje u kiselinama
Opasnost
EU-indeks	Nije na listi
Opasnost u toku rada	može da bude piroforan
Tačka spontanog paljenja	promenljiva
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja	Gvožđe(II) oksid Gvožđe disulfid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Gvožđe(II) sulfid (fero sulfid) je hemijsko jedinjenje sa formulom FeS. U praksi, gvožđe sulfidi su često nestehiometrijski. Gvožđe sulfid je piroforan (i.e. spontano se pali na vazduhu).

Forme gvožđe sulfida

Gvožđe sulfid postoji u nekoliko zasebnih formi, koje se razlikuju u odnosu sumpora i gvožđa i osobinama:

• Troilit, FeS, krajnji član pirotita;
• Greigit, Fe₃S₄, analogan sa magnetitom, Fe₃O₄;
• Pirotit, Fe_1-xS (gde x = 0 do 0.2), ili Fe₇S₈;
• Makinavit, Fe_1+xS (gde x = 0 do 0.1);
• Markasit, ili gvožđe(II) disulfid, FeS₂ (ortorombni);
• Pirit, ili gvožđe(II) disulfid, FeS₂ (kubni), najstabilniji član.

Hemijske reakcije

Gvožđe(II) sulfid reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom, oslobađajući oporan i veoma toksičan vodonik sulfid

FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

FeS se može dobiti zagrevanjem gvožđa i sumpora:

Fe + S → FeS