Пентан

Из Википедије, слободне енциклопедије
Пентан
Skeletal formula of pentane
Skeletal formula of pentane with all explicit hydrogens added
Ball and stick model of pentane
Spacefill model of pentane
Називи
IUPAC назив
Пентан
Идентификација
3D модел (Јмол)
Бајлштајн 969132
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.003.358
EC број 203-692-4
Гмелин Референца 1766
MeSH pentane
RTECS RZ9450000
UNII
UN број 1265
Својства
C5H12
Моларна маса 72,15 g·mol−1
Агрегатно стање Безбојна течност
Мирис Нема мирис
Густина 0,626 g mL−1
40 mg L−1 (na 20 °C)
log P 3,255
Напон паре 57,90 kPa (na 20,0 °C)
kH 7,8 nmol Pa−1 kg−1
Киселост (pKa) ~45
Базност (pKb) ~59
λmax 200 nm
Индекс рефракције (nD) 1,358
Вискозност 240 μPa s (na 20 °C)
Термохемија
Специфични топлотни капацитет, C 167,19 J K−1 mol−1
263,47 J K−1 mol−1
−174,1–−172,9 kJ mol−1
Стд енталпија
сагоревања
ΔcHo298
−3,5095–−3,5085 MJ mol−1
Опасности
ГХС пиктограми The flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ГХС сигналне речи Opasnost
H225, H304, H336, H411
P210, P261, P273, P301+310, P331
Flammable F+ Harmful Xn Dangerous for the Environment (Nature) N
Р-ознаке R12, R51/53, R65, R66, R67
С-ознаке (S2), S16, S29, S33
Тачка паљења −49.0 °C
Експлозивни лимити 1,4–8,3%
Смртоносна доза или концентрација (LD, LC):
  • 3 g kg−1 (дермално, зец)
  • 5 g kg−1 (орално, миш)
Сродна једињења
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY верификуј (шта је ДаYНеН ?)
Референце инфокутије

Пентан је пети члан хомологог реда алкана; угљоводоник са молекулском формулом CH3(CH2)3CH3. Постоје три изомера пентана: н-пентан (нормалан пентан), 2-метилбутан (познат и као изопентан) и 2,2-диметилпропан (познат и као неопентан).

Веома је запаљив и најчешће се добија из нафте.

Референце[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Record of n-Pentane in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 19 April 2011

Спољашње везе[уреди]