Етан

Из Википедије, слободне енциклопедије
За друге употребе, погледајте Етан (вишезначна одредница).
Етан
Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown
Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethane
Spacefill model of ethane
IUPAC име
Идентификација
PubChem[2][3] 6324
ChemSpider
EINECS број 200-814-8
MeSH Ethane
ChEBI
RTECS KH3800000
СМИЛЕС
Бајлштајн 1730716
Својства
Молекулска формула C2H6
Моларна маса 30.07 g mol−1
Агрегатно стање Безбојни гас
Мирис Odorless
Густина
  • 1,3562 mg cm−3 (на 0 °C)[1]
  • 0,5446 g cm−3
    (на 184 K)[4]
Тачка топљења

-183 °C, 90.4 K, -297 °F

Тачка кључања
Растворљивост у води 56,8 mg L−1[5]
Напон паре 3,8453 MPa (на 21,1 °C)
kH 19 nmol Pa−1 kg−1
pKa 50
Базност (pKb) -36
Термохемија
Стандардна енталпија стварања једињења ΔfHo298 −84 kJ mol−1
Стд енталпија
сагоревања
ΔcHo298
−1561,0–−1560,4 kJ mol−1
Специфични топлотни капацитет, C 52,49 J K−1 mol−1
Опасност
Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) inchem.org
ЕУ-класификација Flammable F+
EU-индекс 601-002-00-X
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
 
Р-ознаке R12
С-ознаке (S2), S9, S16, S33
Тачка паљења −135 °C
тачка спонтаног паљења 472 °C
Експлозивни лимити 2,9–13%
Сродна једињења
Сродна алкани
Сродна једињења

 ДаY (шта је ово?)   (верификуј)

Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Етан је засићени угљоводоник из хомологог реда алкана са молекулском формулом C2H6.

Особине:

Етан се у природи јавља као један од састојака земног гаса.

Добија се из продуката прераде нафте и каменог угља. Лабораторијски се добија електролизом концентрованог раствора ацетата:

CH3COOCH3 + CO2 + e
CH3 + •CH3 → C2H6

Референце[уреди]

  1. 1,0 1,1 „Ethane – Compound Summary”. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16. 9. 2004. Приступљено 7. 12. 2011. 
  2. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052—7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.   edit
  3. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. Lide, D. R., ур. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. стр. 3.22. ISBN 0-8493-0486-5. 
  5. Lide, D. R., ур. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. стр. 8.88. ISBN 0-8493-0486-5. 

Литература[уреди]

Спољашње везе[уреди]