Karbonil fluorid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Karbonil fluorid
Structure of carbonyl fluoride
Space-filling model of the carbonyl fluoride molecule
Nazivi
IUPAC naziv
Karbonil difluorid
Drugi nazivi
Fluorofosgen
Ugljen difluorid oksid
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.941
RTECS FG6125000
UN broj 2417
Svojstva
COF2
Molarna masa 66,01 g mol−1
Agregatno stanje Bezbojni gas
Gustina 2,698 g dm−3 (gas), 1,139 g dm−3 (tečnost na tački topljenja)
Tačka topljenja −11.126 °C (−19.995 °F; −10.853 K)
Tačka ključanja −8.457 °C (−15.191 °F; −8.184 K)
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) C2v
Dipolni moment 0,95 D
Opasnosti
Opasnost u toku rada Veoma toksičan (Često fatalan), reaktivan u vodi
Tačka paljenja Nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja
Fosgen
Karbonil bromid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Karbonil fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom COF2. Ovaj gas, poput njegovog analoga fosgena, je bezbojan i visoko toksičan. Molekul je planaran sa C2v simetrijom.

Priprema i svojstva[уреди]

Karbonil fluoridi se mogu pripremiti reakcijom fosgena sa fluorovodonikom i oksidacijom ugljen monoksida, mada drugi metod lako dovodi do prekomerne oksidacije do ugljen tetrafluorida. Oksidacija ugljen monoksida srebro difluoridom je podesan metod:

CO + 2 AgF2 → COF2 + 2 AgF

Karbonil fluorid je nestabilan u prisustvu vode. On se hidrolizuje do ugljen dioksida i fluorovodonika.[1]

Bezbednost[уреди]

Karbonil fluorid je ekstremno otrovan sa graničnom vrednošću od 2 ppm za kratkotrajno izlaganje.

Reference[уреди]

  1. M. W. Farlow, E. H. Man, C. W. Tullock "Carbonyl Fluoride" Inorganic Syntheses, 1960, Volume 6, pp, 155–158. doi:10.1002/9780470132371.ch48

Spoljašnje veze[уреди]