Хлорид
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Хлорид | |
|---|---|
 |
|
| Назив по класификацији | Хлорид[1] |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 16887-00-6  |
| ПубХем | 312 |
| ХемПаук | 306 |
| КЕГГ | |
| База података биолошки релевантних молекула | |
| СМИЛЕС |
|
| Бајлштајн | 3587171 |
| Гмелин Референца | 14910 |
| Својства | |
| Молекулска формула | Cl− |
| Моларна маса | 35.453 g mol-1 |
| Тачна маса | 34.968852707 g mol-1 |
| Термохемија | |
| Стандардна енталпија стварања једињења ΔfH |
−167 kJ·mol−1[2] |
| Стандардна моларна ентропија S |
153.36 J K-1 mol-1[2] |
| Сродна једињења | |
| Други анјони | Бромид Флуорид Јодид |
|
|
|
| Infobox references | |
Хлорид је анјон Cl− који настаје прикључивањем електрона атому хлора. Овај назив такође означава и сваку со која потиче од хлороводоничне киселине. У органској хемији именом „хлорид“ означавају се и нека органска једињења која садрже у себи хлор а нису соли.
Већина хлорида је добро растворљива у води.
Анјон хлорида врши важну функцију у одржавању јонске равнотеже у живим ћелијама.
Најпознатији хлорид је натријум хлорид, познат и као кухињска со. Он је и најраспрострањенији од соли растворених у океанима.
Познати хлориди су још:
- магнезијум хлорид (MgCl2)
- амонијум хлорид (NH4Cl)
- калај(II) хлорид (SnCl2)
- калај(IV) хлорид (SnCl4),
- хлороводоник (HCl)
- угљеник тетрахлорид (CCl4)
- бром хлорид (BrCl)
Извори [уреди]
- ^ „Chloride ion - PubChem Public Chemical Database“. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology
- ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 061894690X.
