pH вредност

pH вредност је мера активности водоникових јона (H⁺) у раствору и на тај начин одређује да ли је дати раствор киселог или базног карактера. pH вредност је бездимензиона величина, и за поређење се користи pH скала која обухвата вредности од 0 до 14. За киселе растворе pH вредност је мања од 7 (pH < 7,0), а за базне је већа од 7 (pH > 7,0).

За неутралан раствор pH је 7. Мера аналогна овој за концентрацију хидроксилних јона у раствору је pOH.

Дефиниција

Иако је pH вредност бездимензиона величина, њена скала није произвољна. pH вредност се мери на основу активности водоникових јона у раствору.

Формула за рачунање вредности је:

$\mbox{pH} = -\log_{10} [{H^+}]$

[H⁺] означава активност H⁺ јона (или прецизније написано [H₃O⁺], еквивалент водоникових јона, измерених у јединици моларности, односно број водоникових јона једног литра датог раствора.

Log₁₀ означава логаритам са базом од 10, тако да се pH вредност дефинише на логаритамској скали киселости. На пример, раствор са pH=8,2 ће имати [H⁺] активност 10^−8,2 mol/L, односно 6,31 × 10⁻⁹ mol/L. Док, раствор са [H⁺] концентрацијом јона од 4,5 × 10⁻⁴ mol/L ће имати pH вредност од −log₁₀(4,5 × 10⁻⁴) или 3,35

За чисту воду pH вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број H⁺ јона и OH⁻ јона, са једнаким концетрацијама од 1×10⁻⁷ mol/L.

Одређивање

pH вредност се може једноставно и брзо одредити универзалном индикаторским папиром (уском траком филтер папира која је претходно третирана раствором смеше различитих индикатора). Мерно подручје универзалног индикаторског папира износи од 0 до 14 pH јединица. На кутији универзалног индикатора налази се обојена (стандардизована) скала са означеним нумеричким вредностима pH поред сваке боје.

Начин одређивања pH уз помоћ индикаторског папира је веома једноставан. Универзални индикатор се зарони пар минута у испитивани раствор, извади. Након вађења сачека се десетак секунди да се папир осуши. На крају се упореди промена боје на папиру са бојом на скали. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка pH-вредност испитиваног раствора.

Литература

• Albert A., Serjeant, E.P. (1971). The Determination of Ionization Constants: A Laboratory Manual. Chapman & Hall. ISBN 0412103001.  (Previous edition published as Ionization constants of acids and bases. London (UK): Methuen. 1962. )
• Atkins P.W., Jones, L. (2008). Chemical Principles: The Quest for Insight (4th ed.). W.H. Freeman. ISBN 1-4292-0965-8. 
• Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.  (Non-aqueous solvents)
• Hulanicki A. (1987). Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry. Horwood. ISBN 0853123306.  (translation editor: Mary R. Masson)
• Perrin D.D., Dempsey, B., Serjeant, E.P. (1981). pKa Prediction for Organic Acids and Bases. Chapman & Hall. ISBN 041222190x. 

Види још

• Јонски производ воде
• pKa
• pH-метар

pH вредности различитих производа

Производи	pH вредност
Киселе отпадне воде у рудницима	-3,6 – 1,0
Акумулаторска киселина	< 1,0
Желудачна киселина	2,0
Лимун	2,4
Газирана пића	2,5
Сирће	2,9
Сок од поморанџе или од јабуке	3,5
Пиво	4,5
Кафа	5,0
Чај	5,5
Кисела киша	< 5,6
Млеко	6,5
Вода	7,0
Пљувачка здраве особе	6,5 – 7,4
Крв	7,34 – 7,45
Морска вода	8,0
Сапун за руке	9,0 – 10,0
Амонијак за кућну употребу	11,5
Варикина	12,5
Кућни растварач за уклањање талога у кан. цевима	13,5

Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: PH вредност