Kobalt(II) hidroksid
| |
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Kobalt(II) hidroksid
| |
| Drugi nazivi
Kobaltni hidroksid, kobalt hidroksid, kobaltni hidrat
| |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.136 |
| |
| Svojstva | |
| Co(OH)2 | |
| Molarna masa | 92,948 g/mol |
| Agregatno stanje | crveni ili plavo-zeleni prah |
| Gustina | 3,597 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 168 °C (razlaže se)[3] |
| 3,20 mg/L | |
| Ksp | 1,0×10-15 |
| Rastvorljivost | rastvoran u kiselinama, amonijaku; nerastvoran u razblaženim alkalijama |
| Struktura | |
| Geometrija molekula | romboedralna |
| Termohemija | |
| Standardna molarna entropija S |
79,0 J·mol−1·K−1[4] |
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298) |
-539,7 kJ·mol−1 |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | Oxford University |
EU klasifikacija (DSD)
|
Štetan (H) |
| R-oznake | R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43 |
| S-oznake | S24 S26 S36 S37 S39[5] |
| NFPA 704 | |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Kobalt(II) hlorid Kobalt(II) bromid Kobalt(II) jodid |
Drugi katjoni
|
Gvožđe(II) hidroksid Nikal(II) hidroksid bakar(II) hidroksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Kobalt(II) hidroksid (kobaltni hidroksid) je hemijsko jedinjenje koje se sastoji od jona kobalta i hidroksida sa formulom Co(OH)2. Javlja se u dve forme, bilo kao crven prah, koja se stabilnija, ili kao plavo-zeleni prah.[3][6] Oni ima brucitnu ili kadmijum jodidnu kristalnu strukturu.[7]
Upotreba[уреди | уреди извор]
On nalazi primenu kao agens za suženje boja, lakova i mastila, u pripremi drugih kobaltnih jedinjenja, kao katalizator i u proizvodnji elektroda baterija[3].
Reakcije[уреди | уреди извор]
Kobalt(II) hidroksid se taloži kad se doda alkalni hidroksid u vodeni rastvor Co2+ jona:
Kobalt(II) hidroksid se razlaže do kobalt(II) oksida na 168 °C pod vakuumom i oksiduje su u vazduhu da formira kobalt(III) hidroksid, Co(OH)3.[3] Termalna dekompozicija produkta u vazduhu iznad 300 °C je Co3O4.[8][9][10]
Poput gvožđe(II) hidroksida, kobalt(II) hidroksid je primarno bazni hidroksid, mada on ne formira slabo kiseli crvenkasti heksaakvakobalt(II) jon, [Co(H2O)6]2+, u kiselim vodenim rastvorima. U jakim bazama, kobalt(II) hidroksid prihvata dodatne hidroksidne jone da formira tamno plave kobaltate(II) [Co(OH)4]2- i [Co(OH)6]4-[7].
Reference[уреди | уреди извор]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б в г Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. стр. 243. ISBN 0-07-049439-8. Приступљено 27. 3. 2009.
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ „Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide”. Oxford University. Архивирано из оригинала 09. 03. 2009. г. Приступљено 27. 3. 2009.
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ а б Wiberg Nils; Wiberg Egon; Holleman A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. стр. 1478—1479. ISBN 0-12-352651-5. Приступљено 27. 3. 2009.
- ^ R. S. Jayashree & P. Vishnu Kamath (1999). „Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide”. Journal of Materials Chemistry. 9: 961—963. doi:10.1039/A807000H.
- ^ Synthesis of Co3O4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides Архивирано на сајту Wayback Machine (22. март 2012), L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina, Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508–11. 1983
- ^ Z. P. Xu & H. C. Zeng (1998). „Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases”. Journal of Materials Chemistry. 8 (11): 2499—2506. doi:10.1039/A804767G.
