Калцијум-карбонат

Из Википедије, слободне енциклопедије
(преусмерено са Калцијум карбонат)
Калцијум-карбонат
Calcium carbonate.png
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Calcium carbonate.jpg
Називи
IUPAC назив
Калцијум-карбонат
Други називи
Идентификација
3D модел (Јмол)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.119.341
Е-бројеви E170 (боје)
KEGG
RTECS FF9335000
UNII
Својства
CaCO3
Агрегатно стање Фине бели прах
Густина 2.71 g/cm3 (калцит)
2.83 g/cm3 (арагонит)
Тачка топљења 825 °C (арагонит)
1339 °C (калцит)[1]
Тачка кључања разлаже се
0.00015 mol/L (25 °C)
Ksp 4.8×10-9[2]
Растворљивост у разређене киселине растворан је
Киселост (pKa) 9.0
Индекс рефракције (nD) 1.59
Структура
Кристална решетка/структура Тригонална
Кристалографска група 32/m
Опасности
Тачка паљења Није запаљив
Сродна једињења
Други анјони Калцијум бикарбонат
Други катјони Магнезијум-карбонат
Стронцијум-карбонат
Баријум-карбонат
Сродна једињења Калцијум сулфат
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY верификуј (шта је ДаYНеН ?)
Референце инфокутије
Кристална структура калцита

Калцијум-карбонат је хемијско једињење које спада у класу неорганских соли. Молекуларна формула калцијум-карбоната је CaCO3. Најчешћи облици калцијум-карбоната су кречњак, креда и мермер.[3][4]

Добијање[уреди]

Калцијум-карбонат се добија у реакцији између калцијум-хидроксида и угљене киселине. Може се добити и реакцијом између калцијумовог оксида и угљен-диоксида, или комбинација једног од ових једињења са једним од претходна два. Преко било које од испод написаних реакција може се добити калцијум-карбонат.

Калцијум-карбонат може се добити и на друге начине, нпр. у двогубој измени соли. Ова је реакција могућа зато што је калцијум-карбонат талог.

Физичке особине[уреди]

Калцијум-карбонат је праскашта со беле боје. Ова је со нерастворљива у води. Приликом мешања са водом настаје талог.

Хемијске особине[уреди]

Калцијум-карбонат са индикаторима реагује базно јер је база која га гради јача од киселине која га гради.

Реакције[уреди]

Калцијум-карбонат може да реагује у свим хемијским рекацијама које су карактеристичне за карбонате (соли угљене киселине).

Сумпорна киселина је јача од угљене киселине (као и све остале неорганске киселине) и зато може да је истисне из њених соли. Пошто је угљена киселина веома непостојана, она се одмах распада на угљен-диоксид и воду. У реакцији се добија и одговарајућа со калцијума (у овом случају калцијум-сулфат).

На температурама од око 825 °C калцијум-карбонат се распада на угљен-диоксид и калцијум-оксид.

Оба реакција зобе се двогуба измена соли. Двогуба измена соли је могућа само ако настаје слаборастворно једињење или гас (у овом случају, настаје талог - калцијум-карбонат).

Ако се на калцијум-карбонат дода воде и угљен-диоксида, доћи ће до реакције и наградиће се калцијум-хидрогенкарбонат.

Калцијум-карбонат је електролит. Испод је написана реакција електролитичке дисоцијације калцијум-карбоната.

Примена[уреди]

Примењује се у медицинске сврхе као антацид (неутралише кицелину у желуцу). Користи се и у производњи школских креда заједно са калцијум-сулфатом. Велика је и примена калцијум-карбоната у грађевинарству. Користи се сам по себи (нпр. мермер) или као један од састојака цемента. У керамици калцијум-карбонат је користан јер се његов прах користи као један од главних састојака у праху за глазуру.

Налажење у природи[уреди]

Калцијум-карбонат се може у природи наћи у разним минералима заједно са другим солима, нпр. у доломиту ().

Види још[уреди]

Референце[уреди]

  1. „Occupational safety and health guidline for calcium carbonate” (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Приступљено 31. 3. 2011. 
  2. Patnaik (2003)
  3. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. 
  4. Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Литература[уреди]


Спољашње везе[уреди]