Srebro hlorid
| Srebro hlorid | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| IUPAC ime |
|
| Drugi nazivi | kerargirit hlorargirit |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7783-90-6  |
| HemPauk | 22967 |
| ChEBI | 30341 |
| RTECS | VW3563000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| Svojstva | |
| Molekulska formula | AgCl |
| Molarna masa | 143.32 g mol−1 |
| Agregatno stanje | beli prah |
| Gustina | 5.56 g cm−3 |
| Tačka topljenja |
455 °C, 728 K, 851 °F |
| Tačka ključanja |
1547 °C, 1820 K, 2817 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 520 μg/100 g na 50 °C |
| Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, NH4CO3, KBr, natrijum tiosulfatu |
| Indeks refrakcije (nD) | 2.071 |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | halit |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−127,01 kJ mol−1 |
| Standardna molarna entropija S |
96,25 J mol−1 K−1 |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom AgCl. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride Tl+ i Pb2+). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. AgCl se prirodno javlja kao mineral kerargirit.
Priprema [уреди]
Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.[1][2]
- AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Struktura i reakcije [уреди]
Čvrsto srebro hlorid poprima fcc NaCl strukturu, u kojoj je svaki Ag+ jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. AgF i AgBr formiraju slične kristale.[3] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). AgCl se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:
- AgCl(s) + Cl−(aq) → AgCl2−(aq)
- AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → [Ag(S2O3)2]3−(aq) + Cl−(aq)
- AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)
Većina kompleksa izvedenih iz AgCl su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.
Literatura [уреди]
- ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
- ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
|
|||||
