Амонијум тиоцијанат

Амонијум тиоцијанат
Спаце-филлинг модел оф тхе аммониум цатион	Спаце-филлинг модел оф тхе тхиоцyанате анион
Идентификација
CAS број	1762-95-4 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ChEBI	ЦХЕБИ:30465 ;
ChemSpider	14901 ;
ECHA InfoCard	100.015.614
PubChem C ID	15666;
RTECS	XН6465000
	SMILES [S-]C#N.[NH4+]; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	NH4SCN
Моларна маса	76,122 g/mol
Агрегатно стање	Безбојни хигроскопни кристали
Густина	1,305 g/cm3
Тачка топљења	1.495 °C (2.723 °F; 1.768 K)
Тачка кључања	170 °C (razlaže se)
Растворљивост у води	128 g/100 mL (0°C)
Растворљивост	растворан у течном амонијаку, алкохолу, ацетони
Опасности
Безбедност приликом руковања	External MSDS
НФПА 704	1 2 1
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Амонијум тиоцијанат је неорганско једињење са формулом NH₄SCN. Он је со амонијум катјона и тиоцијанатног ањона.

Припрема

Амонијум тиоцијанат се може формирати реакцијом угљен дисулфида са воденим амонијаком. Амонијум дитиокарбамат се формира као интермедијар. Након загревања он се разлаже до амонијум тиоцијаната и водоник сулфида:

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

Амонијум тиоцијанат је стабилан на ваздуху; међутим након загревања он се изомеризује со тиоуреје:

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford, UK: Oxford University Press, 1984.