Пиперазин
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
IUPAC назив
piperazin
| |||
Други називи
Хексахидропиразин; Пиперазидин; Диетилендиамин
| |||
Идентификација | |||
3Д модел (Jmol)
|
|||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.003.463 | ||
КЕГГ[1] | |||
УНИИ | |||
| |||
Својства | |||
C4H10N2 | |||
Моларна маса | 86,136 Шаблон:G/mol | ||
Агрегатно стање | Бели кристали | ||
Тачка топљења | 106 °C (223 °F; 379 K) | ||
Тачка кључања | 146 °C (295 °F; 419 K) | ||
Freely soluble[4] | |||
Kiselost (pKa) | 4.19[4] | ||
Farmakologija | |||
Farmakokinetika: | |||
60-70% | |||
Opasnosti | |||
NFPA 704 | |||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
верификуј (шта је ?) | |||
Референце инфокутије | |||
Пиперазин је органско једињење које се састоји од шесточланог прстен. Он садржи два атома азота на супротним странама прстена.[5][6] Пиперазин се јавља у облику малих алкални хигроскопних кристала са сланим укусом.
Пиперазини су широка класа хемијских једињења, многа од којих имају важне фармаколошке особине.[7]
Хемија[уреди | уреди извор]
Пиперазин је добро растворан у води и етилен гликолу, а нерастворан је у диетил етру. Он је слаба база са pKb вредношћу од 4.19; pH 10% воденог раствора је 10.8-11.8. Пиперазин лако апсорбује воду и угљен-диоксид из ваздуха. Мада се многи деривати пиперазина природно јављају, сам пиперазин се може синтетисати реакцијом алкохолног амонијака са 1,2-дихлороетаном, дејством натријума и етилен гликола на етилен диамин хидрохлорид, или редукцијом пиразина са натријумом у етанолу.
Види још[уреди | уреди извор]
Референце[уреди | уреди извор]
- ^ Јоанне Wиxон; Доуглас Келл (2000). „Wебсите Ревиеw: Тхе Кyото Енцyцлопедиа оф Генес анд Геномес — КЕГГ”. Yеаст. 17 (1): 48—55. дои:10.1002/(СИЦИ)1097-0061(200004)17:1<48::АИД-YЕА2>3.0.ЦО;2-Х.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Еван Е. Болтон; Yанли Wанг; Паул А. Тхиессен; Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy. 4: 217—241. дои:10.1016/С1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б в г Тхе Мерцк Индеx: Ан Енцyцлопедиа оф Цхемицалс, Другс, анд Биологицалс (11тх изд.). Мерцк Публисхинг. 1989. стр. 7431. ISBN 091191028X. </ноинцлуде>
- ^ Цлаyден, Јонатхан; Греевес, Ницк; Wаррен, Стуарт; Wотхерс, Петер (2001). Органиц Цхемистрy (I изд.). Оxфорд Университy Пресс. ИСБН 978-0-19-850346-0.
- ^ Смитх, Мицхаел Б.; Марцх, Јеррy (2007). Адванцед Органиц Цхемистрy: Реацтионс, Мецханисмс, анд Струцтуре (6тх изд.). Неw Yорк: Wилеy-Интерсциенце. ИСБН 0-471-72091-7.
- ^ Тхомас L. Лемке; Давид А. Wиллиамс, ур. (2007). Фоyе'с Принциплес оф Медицинал Цхемистрy (6. изд.). Балтиморе: Липпинцотт Wилламс & Wилкинс. ИСБН 0781768799.