Kalijum permanganat

Iz Vikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigaciju, pretragu
Kalijum permanganat
Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
Potassium-permanganate-sample.jpg
IUPAC ime
Drugi nazivi Kalijum hipermangan, kameleonski mineral, Kondijev kristal
Identifikacija
CAS registarski broj 7722-64-7
PubChem[1][2] 24400
KEGG[3] D02053
MeSH Potassium+permanganate
SMILES
Svojstva
Molekulska formula KMnO4
Molarna masa 158.04 g/mol
Agregatno stanje purpurnobronza sivi kristali;
ciklamacrveno u rastvoru
Gustina 2.703 g/cm³, osnovno
Tačka topljenja

270 °C razgrađuje se

Rastvorljivost u vodi 6.38 g/100 ml na 20 °C
Struktura
Kristalna rešetka/struktura ortorombična struktura
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -813.4 kJ.mol-1
Standardna molarna entropija So298 171.7 J.K-1.mol-1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) External MSDS
Opasnost u toku rada Oksidant (O), Škodljiv (Xn), Opasan po životnu sredinu (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
3
 
R-oznake R8, R22, R50/53
S-oznake (S2), S60, S61
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni Natrijum-permanganat
Srodna jedinjenja Natrijum-permanganat (K2MnO4); Mangan-heptoksid;

Kalijum-manganat



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Kalijum permanganat (latinski kalium hipermanganicum) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje spada u grupu kalijumovih soli. Molekulska formula kalijum permanganata je KMnO4.[4][5]

Pri normalnim uslovima nalazi se u čvrstom agregatnom stanju i ima gustinu 2,7 g/cm3. Gradi karakteristične plavo-ljubičaste kristale. Dosta loše se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 6,4 g u 100 cm³). Na temperaturi preko 230 °C razlaže se po formuli:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednosti rastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:

MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-

Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):

MnO4- + e- → MnO42-

Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne (ubija bakterije) osobine. Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.

Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlo crvene do tamno ljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.

Molarna masa kalijum permanganata je 158.04 g/mol

Vidi još[uredi]

Reference[uredi]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG“. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  4. ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. 
  5. ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Spoljašnje veze[uredi]


Literatura[uredi]

Spoljašnje veze[uredi]