Калијум перманганат

Из Википедије, слободне енциклопедије
Калијум перманганат
Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
Potassium-permanganate-sample.jpg
IUPAC име
Други називи Калијум хиперманган, камелеонски минерал, Кондијев кристал
Идентификација
CAS регистарски број 7722-64-7
PubChem[1][2] 24400
КЕГГ[3] D02053
MeSH Potassium+permanganate
СМИЛЕС
Својства
Молекулска формула KMnO4
Моларна маса 158.04 g/mol
Агрегатно стање пурпурнобронза сиви кристали;
цикламацрвено у раствору
Густина 2.703 g/cm³, основно
Тачка топљења

270 °C разграђује се

Растворљивост у води 6.38 g/100 ml на 20 °C
Структура
Кристална решетка/структура орторомбична структура
Термохемија
Стандардна енталпија стварања једињења ΔfHo298 -813.4 kJ.mol-1
Стандардна моларна ентропија So298 171.7 J.K-1.mol-1
Опасност
Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) External MSDS
Опасност у току рада Оксидант (O), Шкодљив (Xn), Опасан по животну средину (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
3
 
Р-ознаке R8, R22, R50/53
С-ознаке (S2), S60, S61
Сродна једињења
Други катјони Натријум-перманганат
Сродна једињења Натријум-перманганат (K2MnO4); Манган-хептоксид;

Калијум-манганат



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Калијум перманганат (латински kalium hipermanganicum) је неорганско хемијско једињење које спада у групу калијумових соли. Молекулска формула калијум перманганата је KMnO4.[4][5]

При нормалним условима налази се у чврстом агрегатном стању и има густину 2,7 g/cm3. Гради карактеристичне плаво-љубичасте кристале. Доста лоше се раствара у води (на температури 20 °C 6,4 g у 100 cm³). На температури преко 230 °C разлаже се по формули:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Калијум перманганат је јак оксиданс. Реакција доста зависи од pH вредности раствора. У киселим растворима подлеже редукцији до слабо обојеног манган(II):

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

У слабим базним и неутралним растворима редукује се до манган диоксида, који се издваја из раствора у облику браон талога:

MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-

Док се у јако базним растворима редукује до зеленог мангана (VI):

MnO4- + e- → MnO42-

Калијум перманганат поседује јаке бактерицидне (убија бактерије) особине. Због тога се користи за пречишћавање воде за пиће, у мастима за дезинфекцију грла и у препаратима за дезинфекцију рана.

Водени раствори калијум перманганата у зависности од концентрације поседују боју од светло црвене до тамно љубичасте, при чему се боја појављује већ при веома малим количинама овог једињења.

Моларна маса калијум перманганата је 158.04 g/mol

Види још[уреди]

Референце[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG“. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  4. ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. 
  5. ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Спољашње везе[уреди]

Викиостава
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Калијум перманганат


Литература[уреди]

Спољашње везе[уреди]