Калијум карбонат
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Калијум карбонат | |
|---|---|
 |
|
 |
|
 |
|
| IUPAC име |
|
| Други називи | Поташа |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 584-08-7 |
| MeSH | |
| RTECS | TS7750000 |
| Својства | |
| Молекулска формула | K2CO3 |
| Моларна маса | 138.2055 g/mol |
| Агрегатно стање | Чврста бела хигроскопна супстанца |
| Густина | 2.29 g/cm3, основно |
| Тачка топљења |
891 °C |
| Тачка кључања |
разграђује се |
| Растворљивост у води | 112 g/100 mL (20 °C) |
| Опасност | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Тачка паљења | није запаљив |
| Сродна једињења | |
| Други катјони | литијум-карбонат, натријум-карбонат, цезијум-карбонат |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Калијум карбонат (молекулска формула K2CO3) је хемијско једињење, калијумова со угљене киселине.[1][2] Калијум карбонат је безбојна кристална супстанција веома добро растворљива у води; 93.7 g у 100 g воде. Температура топљења калијум карбоната износи 891°C. Он гради хидрате, у воденим растворима се хидролизује. Под утицајем киселина подлеже распаду на угљен диоксид и калијум оксид.
Калијум карбонат се добија увођењем угљен диоксида у водени раствор калијум хидроксида. Користи се у индустрији стакла, керамике, за продукцију средстава за прање, у фотографији и за добијање других једињења калијума.
Молекулска маса калијум карбоната је 138.2 у.
Референце [уреди]
- ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
- ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Види још [уреди]
Спољашње везе [уреди]
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Калијум карбонат
|
|||||
