Калијум

Из Википедије, слободне енциклопедије

K - Ca   Na K Rb       периодни систем
Општи подаци
Име, симбол,атомски број	Калијум, K, 19
Припадност скупу	алкалних метала
група, периода	IA, 4
густина, тврдоћа	856 kg/m3, 0,4
Боја	сребрнобела
Особине атома
атомска маса	39,0983 u
атомски радијус	220 (243)pm
ковалентни радијус	196 pm
ван дер Валсов радијус	275 pm
електронска конфигурација	[Ar]4s1
e- на енергетским нивоима	2, 8, 8, 1
оксидациони број	1
Особине оксида	јако базни
кристална структура	регуларна просторно центрирана
физичке особине
агрегатно стање	чврсто
температура топљења	336,53 K (63,38 °C)
температура кључања	1.032 K (759 °C)
молска запремина	45,94×10-3 m³/mol
топлота испаравања	79,87 kJ/mol
топлота топљења	2,334 kJ/mol
притисак засићене паре	1,06×10-4 Pa
брзина звука	2.000 m/s (293,15 K)
Остале особине
Електронегативност	0,82 (Паулинг) 0,91 (Алред)
специфична топлота	757 J/(kg*K)
специфична проводљивост	13,9×106 S/m
топлотна проводљивост	102,4W/(m*K)
I енергија јонизације	418,8 kJ/mol
II енергија јонизације	3.052 kJ/mol
III енергија јонизације	4.420 kJ/mol
IV енергија јонизације	5.878 kJ/mol
V енергија јонизације	7.975 kJ/mol
VI енергија јонизације	9.590 kJ/mol
VII енергија јонизације	11.343 kJ/mol
VIII енергија јонизације	14.944 kJ/mol
IX енергија јонизације	16963,7 kJ/mol
X енергија јонизације	48.610 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р. 39K 93,26% стабилни изотор са 20 неутрона 40K 0,012% 1,277×109 година β- 1,311 40Ca 41K 6,73% стабилни изотор са 22 неутрона 43K (веш.) 22,3 сати β-   43Ca
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада

Калијум (K, латински - kalium) је метал IA групе.

Стабилни изотопи су ³⁹K и ⁴¹K. Важан нестабилни изотоп је ⁴⁰K, из којег зависно од начина промене настаје ⁴⁰Ar или ⁴⁰Ca.

Најбитнији минерали калијума су силвин, силвинит, карналит, каинит, лангбеинит и разни алуминосиликати.

Важна једињења калијума су калијумоксид, калијумпероксид, калијумсупероксид, калијумхидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Скоро све соли калијума добро растворљиве у води. Важно једињење за хемију је такође калијумперманганат.

Катјони калијума су главним катјонима унутар ћелије и неопходни су за функционисање ћелијске мембране.

Катјони K⁺ припадају V групи катјона. Они пламен боје у розе-љубичасту боју.

[уреди] Види још

п • р • у Периодни систем елемената
H																															He
Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
Алкални метали Земно-алкални метали Лантаноиди Актиноиди Прелазни метали Остали метали Металоиди Остали неметали Халогени елементи Племенити гасови