Калијум
Из Википедије, слободне енциклопедије
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Калијум, K, 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | алкалних метала | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | IA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 856 kg/m3, 0,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнобела |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 39,0983 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 220 (243)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Ar]4s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | јако базни | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | регуларна просторно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 336,53 K (63,38 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1.032 K (759 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 45,94×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 79,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 2,334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 1,06×10-4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 2.000 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 0,82 (Паулинг) 0,91 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 757 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 13,9×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 102,4W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 418,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 3.052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 4.420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 5.878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V енергија јонизације | 7.975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI енергија јонизације | 9.590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VII енергија јонизације | 11.343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII енергија јонизације | 14.944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IX енергија јонизације | 16963,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| X енергија јонизације | 48.610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Калијум (K, латински - kalium) је метал IA групе.
Стабилни изотопи су 39K и 41K. Важан нестабилни изотоп је 40K, из којег зависно од начина промене настаје 40Ar или 40Ca.
Најбитнији минерали калијума су силвин, силвинит, карналит, каинит, лангбеинит и разни алуминосиликати.
Важна једињења калијума су калијумоксид, калијумпероксид, калијумсупероксид, калијумхидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Скоро све соли калијума добро растворљиве у води. Важно једињење за хемију је такође калијумперманганат.
Катјони калијума су главним катјонима унутар ћелије и неопходни су за функционисање ћелијске мембране.
Катјони K+ припадају V групи катјона. Они пламен боје у розе-љубичасту боју.
[уреди] Види још
| Периодни систем елемената | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||