Метафосфорна киселина

Метафосфорна киселина
Називи
	IUPAC називs триметафосфорна киселина; метафосфорна киселина
Идентификација
CAS број	37267-86-0 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ChemSpider	495 ;
	InChI InChI=1S/H3O9P3/c1-10(2)7-11(3,4)9-12(5,6)8-10/h(H,1,2)(H,3,4)(H,5,6) Кључ: AZSFNUJOCKMOGB-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES OP1(=O)OP(=O)(OP(=O)(O1)O)O; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	H3P3O9
Моларна маса	240 g/mol
Агрегатно стање	беле стакласте љуспице;
Густина	2,2 g/ml (течност)
Тачка топљења	21 °C (70 °F; 294 K)
Тачка кључања	158 °C (316 °F; 431 K)
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	Корозивно(C)
NFPA 704	0 3 2 COR
Сродна једињења
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Метафосфорна киселина ((HPO₃)₃, H₃P₃O₉) је неорганска циклична киселина фосфора. Њен анхидрид је фосфор(V)-окисд. Мономер код ове киселине је HPO₃ а она као таква представља најнижи полимер (има 3 мономера).

Структура[уреди | уреди извор]

Зато што су крајеви метафосфорне киселине сабијени, она се од триполифосфорне киселине (H₅P₃O₁₀) разликује за H₂O. Њен облик је цикличан, где главни шестоугаони прстен чине атоми фосфора и кисеоника повезани једноструким везама а за атоме у шестоуглу се везују двоструком везом кисеоник (3) и OH група (3). Због такве структуре, припада класи тробазних киселина.

Једињења и реакције[уреди | уреди извор]

Ова киселина ће дисосовати на 3 водоникова катјона и киселински остатак. Тај киселински остатак гради соли које се зову метафосфати. Пример једињења са таквим (P₃O₉^3-) анјоном је натријум-хексаметафосфат (Na₆P₆O₁₈) који се користи као адитив у прехрамбеној индустрији.

Она се раствара се у води, при чему стајањем раствора постепено прелази у фосфорну киселину. Метафосфорна киселина (као мономер) настаје дехидратацијом пирофосфорне киселине по следећој једначини:

HP₄O₇ → HPO₃ + H₂O

А њеном дехидратацијом се добија њен анхидрид, фосфор(V)-оксид:

2HPO₃ → P₂O₅ + H₂O

Мере предострожности[уреди | уреди извор]

Триметафосфорна киселина је веома отровна као што гради такође веома отровне соли. Иритира дисајни тракт а симптоми су упала грла и отежано дисање. Уколико је унесена путем хране узрокује упале у устима и грлу као и повраћање и бол у стомаку. Такође је опасна и у контакту са кожом где изазива упале и бол. При извођењу огледа у лабораторији препоручљиво је користити заштитне наочаре, лабораторијски матил и добре рукавице.

Употреба и улога[уреди | уреди извор]

Као и друге киселине фосфора, најчешће се користи у производима домена пољопривреде. Биљке своје потребе за фосфором задовољавају преко фосфорне и метафосфорне киселине. Предложен је и метод титрације и екстракције витамина Ц (аскорбинске киселине) посредством ове киселине.