Хипофосфораста киселина

Хипофосфораста киселина
Називи
	IUPAC називs Фосфинска киселина; дихидридохидроксидо-; оксидофосфор
Идентификација
ECHA InfoCard	100.026.001
MeSH	Hypophosphorous+acid
Својства
Хемијска формула	H3PO2
Моларна маса	66,00 g/mol
Густина	1,274 g/cm³, течност
Тачка топљења	26.5 °C (299,5 K)
Тачка кључања	106 °C (379 K) decomp.
Растворљивост у води	помешљива
Киселост (pKa)	1.2
Структура
Облик молекула (орбитале и хибридизација)	псеудо-тетраедарна
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	not listed
Сродна једињења
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Хипофосфораста киселина је фосфорова кисеонична киселина и врло јако редукционо средство формуле H₃PO₂. Неоргански хемичари ову киселину зову управо тако (такође „ХПК") иако је IUPAC-ово име дихидридохидроксидооксидофосфор или само фосфинска киселина. Она је безбојно једињење које се брзо топи, раствара у води, диоксану и алкохолима. Формула за хипофосфорасту киселину је обично H₃PO₂ али мало детаљнији запис би био HOP(O)H₂ који показује једнобазни карактер. Соли ове киселине су фосфинати (хипофосфити).^[1]^[2]

HOP(O)H₂ постоји заједно са мањим таутомером HP(OH)₂. Понекад је тај таутомер тумачен као хипофосфораста киселина а главни као фосфинска киселина.

Иначе, хипофосфорастој киселини припада анхидрид фосфор(III)-оксид. Главна киселина у овој групи је фосфораста киселина.

Добијање

Индустријски, ова киселина се добија у два корака. Хипофосфити алкалних метала и земноалкалних метала се добијају деловањем фосфора са раствором одређеног хидроксида, нпр. Ca(OH)₂.

P₄ + 3OH⁻ + 3H₂O → 3H₂PO₂⁻ + PH₃

Чиста киселина се припрема деловањем јаких киселина на хипофосфитне соли.

H₂PO₂⁻ + H⁺ → H₃PO₂

Алтернативно, H₃PO₂ се добија оксидацијом фосфина са јодом у води.

PH₃ + 2I₂ + 2H₂O → H₃PO₂ + 4I⁻ + 4H⁺

Хипофосфораста киселина је обично доступна у облику 50% раствора.

Примена

Хипофосфораста киселина се користи у прављењу фармацеутских производа, обезбојавању полимера и у добијању племенитих или негвоздених метала. Главна употреба јој је у неелектроном поплочавању. Другим речима, у избацивању одабраних металних премаза на осетљивим површинама. У органској хемији, H₃PO₂ је најбоље знана по редукцији диазонијумских соли претварањем ArN₂⁺ у Ar-H.^[3]^[4] Када је у диазотованом концентрованом раствору хипофосфорасте киселине амински супституент, он се може уклонити из арена, углавном алкил-арена.

Неоргански и органски деривати

Разни деривати су познати код два водоникова атома директно везана за фосфор јер могу бити замењени разним органским групама. Ови деривати су познати под називом фосфинских киселина а њихове соли под називом фосфината. На пример, формалдехид и H₃PO₂ реагују да би дали (HOCH₂)₂PO₂H. Производ реакције је сродан оном код додавања тиола и HCN алдехидима. Слично томе, додаје се на Мајклове примаоце, нпр. са акриламидом даје H(HO)P(O)CH₂CH₂C(O)NH₂.

Пар комплекса метала су настали од H₃PO₂ а један пример је Ni(O₂PH₂)₂.

Референце

^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.
^ Robison, M. M.; Robison, B. L. (1956). " „2,4,6-Tribromobenzoic acid”. Coll. Vol. 4 (947). Архивирано из оригинала 30. 09. 2007. г. Приступљено 18. 01. 2009. ". Org. Synth. 36 (94). Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ); „2,4,6-Tribromobenzoic acid”. Coll. Vol. 4 (947). .
^ Kornblum, N. (1941). " „3,3'-Dimethoxybiphenyl and 3,3'-dimethylbiphenyl”. Coll. Vol. 3 (295). Архивирано из оригинала 30. 09. 2007. г. Приступљено 18. 01. 2009. ". Org. Synth. 21 (30). Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ); „3,3'-Dimethoxybiphenyl and 3,3'-dimethylbiphenyl”. Coll. Vol. 3 (295). .

Литература

ChemicalLand21 Listing
Corbridge, D. E. C. (1995). Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology (5th изд.). Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-89307-9.
Popik, Vladimir V.; Wright, Andrew G.; Khan, Tanweer A.; Murphy, John A.; Gelat, Fabien; Montchamp, Jean-Luc (2014). „Hypophosphorous Acid”. Ур.: L. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. стр. 1—11. ISBN 978-0-470-84289-8. doi:10.1002/047084289X.rh075.pub3.
D.W.Rich, M.C. Smith, Electroless Deposition of Nickel, Cobalt & Iron. IBM Corporation, Poughkeepsie, NY(1971)

[CRC-1] Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.

[Merck13th-2] Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.

[robison-3] Robison, M. M.; Robison, B. L. (1956). " „2,4,6-Tribromobenzoic acid”. Coll. Vol. 4 (947). Архивирано из оригинала 30. 09. 2007. г. Приступљено 18. 01. 2009. ". Org. Synth. 36 (94). Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ); „2,4,6-Tribromobenzoic acid”. Coll. Vol. 4 (947). .

[kornblum-4] Kornblum, N. (1941). " „3,3'-Dimethoxybiphenyl and 3,3'-dimethylbiphenyl”. Coll. Vol. 3 (295). Архивирано из оригинала 30. 09. 2007. г. Приступљено 18. 01. 2009. ". Org. Synth. 21 (30). Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ); „3,3'-Dimethoxybiphenyl and 3,3'-dimethylbiphenyl”. Coll. Vol. 3 (295). .

[1]

[2]

[3]

[4]

Нормативна контрола
Државне	Израел Сједињене Државе
Остале	Енциклопедија Британика