Калцијум хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Калцијум хлорид
Калцијум хлорид
Називи
IUPAC назив
калцијум хлорид
Други називи
калцијум(II) хлорид,
калцијум дихлорид,
E509
Идентификација
ECHA InfoCard 100.030.115
Е-бројеви E509 (регулатор киселости, ...)
MeSH Calcium+chloride
RTECS EV9800000, анхидрид
Својства
CaCl2
Моларна маса 110,99 g/mol, анхидрит
Агрегатно стање чврсто
Густина 2,15 g/cm³, анхидрит
Тачка топљења 772 °C (анхидрит)
Тачка кључања >1600 °C
74,5 g/100 ml (20 °C)
Опасности
Р-ознаке R36
С-ознаке (S2), S22, S24
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калцијум хлорид (CaCl2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.

Хемијске особине[уреди]

Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

Из отопљеног CaCl2 се може путем електролизе добити метални калцијум:

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

Примена[уреди]

Калцијум хлорид се користи:

  • у медицини као средство при недостатку калцијума
  • за дехидратацију гасова
  • за добијање различитих једињења калцијума
  • за уклањање трагова воде из органских супстанци
  • заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима

Литература[уреди]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Види још[уреди]

Спољашње везе[уреди]