Gvožđe(III) nitrat

Gvožđe(III) nitrat
Nazivi
	IUPAC naziv Iron(III) nitrate
	Drugi nazivi Feri nitrat; Azotna kiselina, gvožđe(3+) so
Identifikacija
CAS broj	10421-48-4 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChemSpider	10670706 ;
ECHA InfoCard	100.030.805
PubChem C ID	16211566;
RTECS	NO7175000
UNII	N8H8402XOB ;
	SMILES [Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	Fe(NO3)3
Molarna masa	241,86 g/mol (anhidrid) ; 403,999 g/mol (nonahidrat)
Agregatno stanje	Bledo ljubičasti kristali; higroskopni
Gustina	1,68 g/cm3 (nonahidrat)
Tačka topljenja	47.2 °C (nonahidrat); 125 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	veoma rastvoran
Rastvorljivost u alkohol, aceton	rastvoran
Struktura
Geometrija molekula	oktaedralna
Opasnosti
GHS grafikoni
GHS signalna reč	Upozorenje
GHS opis opasnosti	H272, H302, H319
GHS mere predostrožnosti	P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P501
NFPA 704	0 1 0
Tačka paljenja	nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja	Gvožđe(III) hlorid; Gvožđe(III) sulfat
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Gvožđe(III) nitrat (feri nitrat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Fe(NO₃)₃. Pošto je on delikvescentan tj. topljiv, on se obično koristi u nonahidratnom obliku Fe(NO₃)₃·9H₂O u kom formira bezbojne do bledo ljubičastih kristala.

Priprema

Ovo jedinjenje se priprema tretiranjem metalnog gvožđa sa azotnom kiselinom.

2 Fe + 8 HNO₃ = 2 Fe(NO₃)₃ + 2 NO + 4 H₂O.

Primena

U hemijskoj laboratoriji

Gvožđe(III) nitrat je katalizator izbora za sintezu natrijum amida iz rastvora natrijuma i amonijaka:^[4]

2 NH₃ + 2 Na → 2 NaNH₂ + H₂

Pojedine gline impregnirane feri nitratom su korisni oksidansi u organskoj sintezi.^[5]

Druge primene

Rastvore feri nitrata koriste zlatari za nagrizanje srebra i legura srebra .

Reference

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, Приступљено 19. 09. 2010 .
^ Hampton, K. G.; Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). „2,4-Nonanedione”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 5, стр. 848
^ Cornélis, André; Laszlo, Pierre; Zettler, Mark W. (2001). „Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay”. Ур.: L. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. ISBN 0-471-93623-5. doi:10.1002/047084289X.ri063.

Spoljašnje veze

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, Приступљено 19. 09. 2010 .

[4] Hampton, K. G.; Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). „2,4-Nonanedione”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 5, стр. 848

[5] Cornélis, André; Laszlo, Pierre; Zettler, Mark W. (2001). „Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay”. Ур.: L. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. ISBN 0-471-93623-5. doi:10.1002/047084289X.ri063.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]