Kalcijum hipohlorit

С Википедије, слободне енциклопедије
Kalcijum hipohlorit
Calcium hypochlorite
Nazivi
Drugi nazivi
Hipohlorna kiselina, kalcijumova so
Prah za izbeljavanje
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.007
EC broj 231-908-7
RTECS NH3485000
UN broj 1748
  • [Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
Svojstva
Ca(ClO)2
Molarna masa 142.98 g/mol
Agregatno stanje beli/sivi prah
Gustina 2.35 g/cm³ (20°C)
Tačka topljenja 100°C
Tačka ključanja 175°C, razlaže se
21 g/100 mL, reaguje
Rastvorljivost reaguje u alkoholu
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0638
Oksidans (O)
Korozivan je (C)
Štetan (Xn)
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R8, R22, R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
NFPA 704
Код запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
850 mg/kg (oralno, pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Kalcijum hlorid
Drugi katjoni
Natrijum hipohlorit
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(ClO)2. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema[уреди | уреди извор]

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

.

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (Ca(ClO)2) i običnog hlorida CaCl2, H2O sa primesama ugašenog kreča, Ca(OH)2.[1]

Osobine[уреди | уреди извор]

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen-dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor-monoksid:

.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

Reference[уреди | уреди извор]

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. 

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]