Kalcijum hipohlorit

Из Википедије, слободне енциклопедије
Kalcijum hipohlorit
Calcium hypochlorite
Nazivi
Drugi nazivi
Hipohlorna kiselina, kalcijumova so
Prah za izbeljavanje
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.007
EC broj 231-908-7
RTECS NH3485000
UN broj 1748
Svojstva
Ca(ClO)2
Molarna masa 142.98 g/mol
Agregatno stanje beli/sivi prah
Gustina 2.35 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja 100 °C
Tačka ključanja 175 °C, razlaže se
21 g/100 mL, reaguje
Rastvorljivost reaguje u alkoholu
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0638
Oksidans (O)
Korozivan je (C)
Štetan (Xn)
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R8, R22, R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
850 mg/kg (oralno, pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Kalcijum hlorid
Drugi katjoni
Natrijum hipohlorit
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(ClO)2. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema[уреди]

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

.

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (Ca(ClO)2) i običnog hlorida CaCl2, H2O sa primesama ugašenog kreča, Ca(OH)2.[1]

Osobine[уреди]

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor monoksid:

.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

Reference[уреди]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

Spoljašnje veze[уреди]