Kalcijum nitrat
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| Drugi nazivi
Nitrokalcit, krečni nirat, Norveška šalitra
| |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.289 |
| RTECS | EW2985000 |
| UN broj | 1454 |
| |
| Svojstva | |
| Ca(NO3)2 | |
| Molarna masa | 164,088 g/mol (anhidrat) 236,15 (tetrahidrat) |
| Agregatno stanje | bezbojni prah |
| Gustina | 2,504 g/cm3 (anhidrat) 1.896 g/cm3 (tetrahidrata) |
| Tačka topljenja | 561 °C (anhidrat) 42.7 °C (tetrahidrat) |
| Tačka ključanja | razlaže se (anhidrat) 132 °C (tetrahidrat) |
| anhidrat: 121.2 g/100 mL (20°C) 271.0 g/100 mL (40°C) tetrahidrat: 195 g/100 mL (0°C) 129 g/100 mL (20°C) 363 g/100 mL (100°C) | |
| Rastvorljivost | rastvara se u alkoholu i acetonu |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | kubna (anhidrat) monoklinična (tetrahidrat) |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1037 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Kalcijum sulfat Kalcijum hlorid |
Drugi katjoni
|
Magnezijum nitrat Stroncijum nitrat Barijum nitrat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Kalcijum nitrat (Norveška šalitra), je neorgansko jedinjenje sa formulom Ca(NO3)2.[3][4] Ova bezbojna so apsorbuje vlagu iz vazduha i obično se nalazi u obliku tetrahidrata.
On se uglavnom koristi kao komponenta đubriva mada ima i druge primene. Nitrokalcit je ime minerala koji je po sastavu hidratisani kalcijum nitrat. On se formira kao eflorescens na mestima gde je stajsko đubrivo u kontaktu sa betonom u suvoj sredini. Niz srodnih soli je poznat, među kojima su kalcijum amonijum nitrat dekahidrat i kalcijum kalijum nitrat dekahidrat.[5]
Proizvodnja i reaktivnost[уреди | уреди извор]
Kalcijum nitrat je bio prvo sintetičko azotno đubrivo. Proizvodnja je počela u Notodenu u Norveškoj 1905. Najveći deo svetske proizvodnje kalcijum nitrata u današnje vreme dolazi iz Porsgruna, Norveška.
On je proizvodi tretiranjem krečnjaka sa azotnom kiselinom, čemu sledi neutralizacija amonijakom:
- CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
On je takođe nuzprodukt nitrofosfatnog procesa za ekstrakciju kalcijum fosfata:
- Ca3(PO4)2 + 6 HNO3 + 12 H2O → 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2 + 12 H2O
On se može pripremiti iz vodenog rastvora amonijum nitrata, i kalcijum hidroksida:
- 2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH
Poput srodnih zemnoalkalnih metalnih nitrata (kao i LiNO3), kalcijum nitrat se razlaže nakon zagrevanja uz oslobađanje azot dioksida:[5]
- 2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol
Reference[уреди | уреди извор]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ а б Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitrates and Nitrites” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.. doi:10.1002/14356007.a17_265. Недостаје или је празан параметар
|title=(помоћ). Article Online Posting Date: June 15, 2000
